Metalurgia

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Cinética Química
¿Hasta dónde ocurren? REACCIONES QUIMICAS ¿Qué tan rápido ocurren?

ð ð

Equilibrio

Cinética

CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS

Homogéneas (una fase) Por las fasesinvolucradas Heterogéneas (varias fases)

OBJETIVO : Estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades.

ò
Obtener una expresión cinética,es decir, una función :

VELOCIDAD DE REACCION DE i (ri) Es la rapidez con que se produce ó consume la especie i en una reacción química en una determinada porción de espacio.

para los PRODUCTOSpara los REACTIVOS

Ingeniería de Reactores

1

©M.A.Romero 2000

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS. Para la reacción aA + bB ↔ cC + dD, donde las mayúsculas indican las ESPECIES QUIMICAS y lasminúsculas sus COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS,

ð Sólo necesitamos conocer la velocidad de reacción de una sola especie.
EXPRESIONES CINETICAS. Wilhemly (1850) propuso una funcionalidad para lavelocidad de reacción :

A esta expresión se le conoce comunmente como la “Power Law”. se denominan ORDEN DE REACCION respecto a 1, 2, 3, …, N respectivamente. es la CONSTANTE CINETICA de velocidad dereacción.

UNIDADES DE ri

[=] moles/tiempo-volumen

REACCIONES HOMOGENEAS

[=] moles/tiempo-masa de cat. REACCIONES HETEROGENEAS moles/tiempo-área de cat.

UNIDADES DE k. Como la constantecinética k es una constante de proporcionalidad, sus unidades dependen del orden de reacción y de la manera de expresar las concentraciones. Algunos ejemplos son :

Primer orden :

= kCA

k [=]Ingeniería de Reactores

2

©M.A.Romero 2000

Segundo orden :

= kCA2

k [=]

Orden 3/2 :

= kCA3/2

k [=]

Reaccion gaseosa :

= kPA

k [=]

OTRAS DEFINICIONES.MOLECULARIDAD. Es el número de moléculas de reactivo que participan en la reacción a nivel molecular para formar el complejo activado. Indica el mecanismo molecular de una reacción. MECANISMO DE REACCION. Es...
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