Metalurgia
¿Hasta dónde ocurren? REACCIONES QUIMICAS ¿Qué tan rápido ocurren?
ð ð
Equilibrio
Cinética
CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS
Homogéneas (una fase) Por las fasesinvolucradas Heterogéneas (varias fases)
OBJETIVO : Estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades.
ò
Obtener una expresión cinética,es decir, una función :
VELOCIDAD DE REACCION DE i (ri) Es la rapidez con que se produce ó consume la especie i en una reacción química en una determinada porción de espacio.
para los PRODUCTOSpara los REACTIVOS
Ingeniería de Reactores
1
©M.A.Romero 2000
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS. Para la reacción aA + bB ↔ cC + dD, donde las mayúsculas indican las ESPECIES QUIMICAS y lasminúsculas sus COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS,
ð Sólo necesitamos conocer la velocidad de reacción de una sola especie.
EXPRESIONES CINETICAS. Wilhemly (1850) propuso una funcionalidad para lavelocidad de reacción :
A esta expresión se le conoce comunmente como la “Power Law”. se denominan ORDEN DE REACCION respecto a 1, 2, 3, …, N respectivamente. es la CONSTANTE CINETICA de velocidad dereacción.
UNIDADES DE ri
[=] moles/tiempo-volumen
REACCIONES HOMOGENEAS
[=] moles/tiempo-masa de cat. REACCIONES HETEROGENEAS moles/tiempo-área de cat.
UNIDADES DE k. Como la constantecinética k es una constante de proporcionalidad, sus unidades dependen del orden de reacción y de la manera de expresar las concentraciones. Algunos ejemplos son :
Primer orden :
= kCA
k [=]Ingeniería de Reactores
2
©M.A.Romero 2000
Segundo orden :
= kCA2
k [=]
Orden 3/2 :
= kCA3/2
k [=]
Reaccion gaseosa :
= kPA
k [=]
OTRAS DEFINICIONES.MOLECULARIDAD. Es el número de moléculas de reactivo que participan en la reacción a nivel molecular para formar el complejo activado. Indica el mecanismo molecular de una reacción. MECANISMO DE REACCION. Es...
Regístrate para leer el documento completo.