DATOS

Tabla de datos para el método de Dumas.

W1(g) W2(g) Tv(K) Vb(L)
Experimento 1 102.2514 102.6184 350.16 0.232
Experimento 2 102.2514 102.6186 352.16 0.232

W1: peso aparente del bulbo con el aire contenido
W2: peso aparente del bulbo con la muestra
Tv: temperatura del vapor
Vb: volumen del bulbo

Tabla de datos para el método de Víctor Meyer
W1(g) W2(g) T(K) V1(L) V2(L)
Experimento 1 1.32 1.49 302.16 0.0026 0.0484
Experimento 2 1.24 1.29 303.16 0.0006 0.0378

W1: peso de la ampolla con aire
W2: peso de la ampolla con la muestra
T: temperatura al evaporarse la muestra
V: volumen promedio que desplaza al evaporarse lamuestra

La temperatura del laboratorio fue de 298.16K y la presión atmosférica fue de 0.845 atm.
Además la muestra utilizada fue la número 2 y el compuesto metilacetato.

CALCULOS Y RESULTADOS

Método de Dumas

Densidad del aire (peso molecular= 29 g.mol-1)

PV=nRT PV= w/M RT
ρ=MP/RT= (29 g/mol* 0.845 amt)/(0.082 (amt . l)/(mol . k) * 298.16K) = 1.0022 g/L
Si el peso de un cuerpo es igual al peso aparente mas el empuje ascensional y:
Wa = peso del aire contenido en el bulbo
Wv = peso del compuesto problema (liquido mas vapor) contenida en el bulbo

Demostrar que: w_v=(w_2-w_1 )+ w_a

Ecuacióna: w_1=w_bulbo+w_a Ecuación b: w_2=w_bulbo+w_v

Si restamos la ecuación b menos la ecuación a, obtenemos:

w_v=(w_2-w_1 )+ w_a

Calcular w_v

w_v=(w_2-w_1 )+ w_a

w_a= ρV=1.0022g/l*0.232l=0.2325

w_v=(102.6184-102.2514)+ 0.2325=0.599

Densidad del vapor

w_v= ρV

ρ= w_v/V= 0.599g/0.232l=2.5818g/l

Peso molecular del vapor

M_v1=(2.5818g/l*0.082 (amt.l)/(mol.k)*350.16K)/(0.8450 amt)=87.8398g/mol

M_v2=(2.5840g/l*0.082 (amt.l)/(mol.k)*352.16K)/(0.8450 amt)=88.3058g/mol

Peso molecular promedio del compuesto

M_pro=(87.8398+88.3058)/2=88.0728 g/mol

Datos y resultados obtenidos

TABLA N1: DATOS [continua]

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