Metodo De Lluvia

Método de lluvia

Este te permite saber que numero cuántico y que orbital es el que viene, y así poder llenar los orbitales con electrones. Es el método usado en química para describir la configuración electrónica de los elementos tomando en cuenta su numero atómico. Se usa para ubicar al elemento en la tabla periódica sacando su grupo y periodo.
1s2
2s2 p6
3s2 p6 d10
4s2 p6 d10 f14
5s2p6 d10 f14
6s2 p6 d10
7s2 p6
Método Atómico Actual

Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energíafundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
4. La probabilidad enun lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.


Fue Erwin Schodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de laprobabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
El valor de la función de onda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t.
En general una onda puede tomar valores positivos ynegativos. una onda puede representarse por medio de una cantidad compleja.
Por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja, es algo sin sentido.
Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, a se le conoce como la densidad deprobabilidad.
La función de onda depende de los valores de tres (03) variables que reciben la denominación de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.


Interacción entre Protones y Neutrones

Las interacciones de las partículas elementales permiten mantener la estabilidad del núcleo. Según el modelo atómico de Rutherford, los electronesgiran alrededor del núcleo, lo cual hace que genere una fuerza centrípeta que tiene la tendencia de alejar a los electrones; sin embargo, estos no escapan debido a la atracción que ejerce la carga positiva de los protones en el núcleo. Esta interacción electron-proton puede explicar la estabilidad del átomo

No obstante, los científicos de la época de Rutherford conocían que cualquier partículacon carga eléctrica en movimiento pierde energía al girar, por lo que los electrones en movimiento según el modelo atómico nuclear finalmente perderían energía y se precipitaran sobre el núcleo y lo destruirán.
Rutherford no pudo dar una explicación adecuada para sostener se modelo atómico, por lo que este hecho constituyo una de sus fallas principales.
Por tal razón, Niels Bohr propuso en1913 su teoría como una respuesta plausible que explica la estabilidad del átomo. Sugirió que los electrones al moverse por dentro de una misma orbita no perdían ni ganabas energía, por lo que al girar continuamente alrededor del núcleo no colapsaría entre si.

Interacciones entre nucleones

Los nucleones, al mantenerse juntos, permiten la estabilidad el núcleo. Sin embargo, una pregunta...
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