República Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
Departamento de Quimica
Cátedra: Lab. Quimica Analitica I








DETERMINACIÓN DE CLORUROSPOR EL METODO DE MOHR







Presentado por:
Deniska Vásquez
Ci. 19970275



Maracaibo; Octubre de 2012
RESUMEN
Se determinó la concentración promedio de CL- en una muestra problemapor medio una valoración de precipitación, se utilizó como indicador K2CrO4 y como agente titulante el AgN03, los resultados arrojados definieron que la muestra utilizada fue el NaCl2 ya que él % deCl dio igual a 54. La práctica se calificó como precisa pero poco exacta.
INTRODUCCIÓN
Una reacción en la que el analito y el agente valorante formen un precipitado insoluble también podría servir debase para una valoración. Este tipo de valoración recibe el nombre de valoración por precipitación. El punto final se definía anotando el momento en el que la adición de agente valorante deja degenerar más precipitado
El primer indicador visual importante fue el método de Mohr para el Cl- y la Ag+ como agente valorante añadiendo una pequeña cantidad de K2CrO4 a la disolución que contiene elanalito, la formación de un precipitado de color rojo-pardusco de AgCrO4 señala que se ha alcanzado el punto final
Como CrO42- es una base débil, la disolución suele mantenerse en un pH ligeramentealcalino. Si el pH es demasiado acido, el cromato aparecerá en forma de HCrO4- y el punto final de Ag2CrO4 sufrirá un error significativo. El pH debe mantenerse también por debajo de 10 para evitar laprecipitación del hidróxido de plata.1
Aun cuando el método de Mohr es muy preciso, en el análisis de precipitación pueden presentarse errores debido a la solubilidad, coprecipitación ysobresaturación. La solución pueden mantenerse ligeramente acida (pH 6) para eliminar las posibles interferencias de los aniones de ácidos débiles (como el CO3-3, SO4-2 y PO4-3) que forman sales de plata poco... [continua]

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