Metodo de reduccion

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  • Publicado : 30 de noviembre de 2011
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Para balancear la siguiente ecuación:

Paso 1: Escribir la ecuación parcial para el agente oxidante y otra para el reductor:
Paso 2: Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de átomosde cada elemento. Para ello puede añadirse H2O y H+ a las soluciones ácidas o neutras, esto para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Si se trata de soluciones alcalinas puedeutilizarse el OH-. Así: Esta ecuación parcial requiere que se coloque un 2 en el Cr de la derecha para igualar la cantidad de la izquierda, además requiere de 7H2O en la derecha para igualar losoxígenos de la izquierda (O-27). Es por ello que para igualar los hidrógenos del agua se coloca 14H+ en la izquierda.



Paso 3: Efectuar el balanceo de las cargas: En esta ecuación la carga netadel lado izquierdo es 12+ y del lado derecho es 6+, por ello deben añadirse 6 electrones (e-) en el lado izquierdo:
Para la ecuación parcial:
Fe+2 Fe+3
Se suma 1 e- del lado derecho para igualarla carga 2+ en el lado izquierdo, quedando:







Paso 4:
Ahora se igualan los electrones ganados y perdidos, para ello se multiplica la ecuación:
Fe+2 Fe+3 + 1e- por 6, así:Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales y se realiza la simplificación de los electrones:


Balanceo de la siguiente ecuación:

Paso 1: Escribir elnúmero de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadas en este tema para asignar el número de oxidación.

Paso 2: Determinar cuales elementos han sufrido variación en el número deoxidación:
Paso 3: Determinar el elemento que se oxida y el que se reduce:
Paso 4: Igualar el número de electrones ganados y perdidos, lo cual se logra multiplicando la ecuación
Sn0 – 4e- Sn+4 por 1 yla ecuación: N+5 + 1e- N+4 por 4, lo que dará como resultado:
Paso 5:
Sumar las dos ecuaciones parciales y simplificar el numero de electrones perdidos y ganados que debe ser igual:
Paso...
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