I) Asignación del número de oxidación a todos los átomos de los compuestos que intervienen en la reacción.
II) Ubicar cuáles son los elementos que se oxidan y cuáles son los que se reducen.
III) Disociar todas aquellas especies químicas que son disociables y/o ionizables.
IV) Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción.
Ejemplo:
Se tiene la siguiente ecuación sin balancear:
Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O
I) Asignación del número de oxidación:
0 +1 –2 +1 +1 –1 +1 +1 –2 +1-2
Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O
II) Ubicar cuáles son los elementos que se oxidan y cuáles son los que se reducen:
Hay que tener en cuenta que se define como oxidación la pérdida de electrones y por lo tanto aumento del número de oxidación; y que se define como reducción la ganancia de electrones o disminución del número de oxidación. Cuando se habla de aumento del número de oxidación se quiere dar a entender que éste se hace más positivo, y cuando se habla de disminución del número de oxidaciónse quiere dar a entender que éste se hace más negativo.
En nuestro ejemplo vemos que el cloro ( Cl2 ) cambia su número de oxidación de 0 a –1 cuando forma parte del NaCl, su número de oxidación disminuye, por lo tanto se reduce.
También vemos que el cloro cambia su número de oxidación de 0 a +1 cuando forma parte del NaClO, su número de oxidación aumenta, por lo tanto se oxida.
III) Disociar todas las especies químicas que son disociables y/o ionizables:
Cl2 + Na+ + OH- Â Na+ + Cl- + Na+ +ClO- + H2O
IV) Escribir las hemirreaciones de oxidación y de reducción:
Hemirreacción de oxidación:
Cl2 Â ClO-
Hemirreacción de reducción:
Cl2 Â Cl-
Los siguientes pasos son:
V) Igualación de las hemirreacciones:
Éste ítem por una cuestión práctica se subdividirá en varios pasos:
Igualación de la masa del elemento que se oxida o reduce:
Si el elemento que se oxida o reduce forma una molécula poliatómica, se deberá igualar la cantidad de éstos átomos que figuran en los reactivos con [continua]

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