metodo ion electron

QUÍMICA GENERAL
Guia Nº2. Método del Ión electrón

Elaborado por: Ing. Eliezer Rojas


Reglas para determinar el número de oxidación:
1. Todo elemento libretiene numero de oxidación (0)
, , , ,
2. El número de oxidación del H en los compuestos es (+1); excepto en los hidruros (-1).
3. El numero de oxidacióndel oxigeno en los compuestos es (-2); excepto en los peróxidos (-1).

4. La suma algebraica de todos los números de oxidación en un compuesto es igual a (0).5. En un ión (anión (-); catión (+) ) el numero de oxidación es igual a su carga:
, , , , ,

Método de oxido reducción

1. Se buscan las especies que se oxida yla que se reduce y se colocan en semi-reacciones.
2. Se balancean las masas y las cargas.
3. Se multiplican las semi- reacciones por un factor.
4. Se suman lassemi-reacciones y se anulan los electrones.
5. Se transfieren los coeficientes de las especies químicas a la ecuación original.
6. En caso de ser necesario se balanceapor tanteo.

Ejemplo:

+ + +

3 3 3 + 6 e

2 3e +

Ag. Oxidante: Zn
Ag. Reductor: HNO3 3 + 6 e

6e + 2 2


3 + 2 3 + 2

3Zn + 2HNO 3Zn(NO) + 2NO + H
3Zn + 8HNO 3Zn(NO)+ 2NO + 4H (Se balancea por tanteo, en caso de ser necesario)



Ejercicios propuestos:
1. HCl + KMnO KCl +MnCl + HO + Cl

2. Zn + OZnO + SO

3. MnO+ HCl MnCl + Cl + HO

4. Cu + HNO Cu(NO) + NO + HO

5. KCrO + HS + HSO K SO + Cr( SO) + S + HO