metodo ion electron

INSTITUTO POLITÉCNICO
NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
QUÍMICA DE SOLUCIONES
EVIDENCIAS PRIMER DEPARTAMENTAL
MÉTODO ION ELECTRÓN
Angel Rodriguez GuadalupeBravo Mondragon Cindy Guadalupe
Hernández González Carolina
Mustre Olvera Cynthia

PASO 1
• Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica.
Aquí hay que tener en cuenta que los elementoslibres, los
óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los
electrolitos.

• I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular)

Se pasa a forma iónica
• I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- + NO+ H2O (Iónica)

PASO 2


Se escribe por separado las ecuaciones iónicas parciales del
agente oxidante y el agente reductor.

I2 ------------> IO3- Agente Oxidante
NO3- --------> NO Agente ReductorPASO 3


Se balancea por tanteo los átomos distintos de H y O

I2 ----------> 2IO3NO3- ----------> NO

PASO 4


Igualar los átomos de oxígenos e hidrógeno agregando
moléculas de H2O para balancearlos oxígenos y agregando
iones hidrógeno H+ donde falten hidrógenos

I2 + 6H2O -----> 2I 3- + 12H+
NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O

PASO 5


Contar la carga total en ambos lados de cada ecuaciónparcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga
negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)

I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10 e(oxidación)
NO3- + 4H+ + 3e- ------> NO + 2H2O(reducción)

PASO 6


Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor,
con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando
las ecuaciones parciales por los número mínimos
necesario paraesto.

• 3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ +
lOe-)
• 10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO +
2H2O)

Paso 7


Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los
e- ganados por el agenteoxidante, multiplicando las ecuaciones
parciales por los número mínimos necesario para esto.



3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)



10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)



SUMANDO:



3I2 +...