Metodos atomicos

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Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherford puede resumirsede la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor delnúcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo diouna idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de queel núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.


Representación esquemática de la dispersiónde partículas en los experimentos realizados por Rutherford con láminas de oro. El bombardeo de una lámina de oro con partículas  mostró que la mayoría de ellas atravesaba la lámina sin desviarse.Ello confirmó a Rutherford que los átomos de la lámina debían ser estructuras básicamente vacías.

Veamos un ejercicio de aplicación:
El diámetro de una moneda de 2 céntimos de euro es de 13 mm.El diámetro de un átomo de cobre es sólo 2,6 Å. ¿Cuántos átomos de cobre podrían estar dispuestos lado a lado en una línea recta sobre el diámetro de dicha moneda?
La incógnita es el número de átomosde cobre. Podemos usar la relación siguiente:
1 átomo de cobre=2,6 Å, como factor de conversión que relaciona el número de átomos y la distancia.
Así, primero convertimos el valor del diámetro de lamoneda a Å
13 mm · (10-3 m/1mm)(1 Å/10-10m)=1,3 ·108Å
1,3 ·108Å · (1 átomo de cobre/2,6 Å)=5,0·107átomos de Cu.
Esto es, 50 millones de átomos de cobre estarían en fila sobre el diametro de una...
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