Metodos de separacion

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Universidad Tecnológica de México

MATERIA: Química

Área: Ingeniería

Química

UNITEC Campus Sur

Agosto 2010 1

Práctica No.1 Métodos de separación

Fecha de elaboración: Fecha de revisión: Responsable:

Objetivo.
Indicar qué componentes posee una mezcla con base en la aplicación de diferentes métodos de separación y en las propiedades de dichas mezclas. Emplear diferentesmétodos de separación de mezclas dentro del laboratorio químico para conocer algunos de los que se utilizan en la industria.

Normas de Seguridad
Trabajar dentro de la línea de seguridad amarilla  Obedecer los señalamientos indicados en las instalaciones  Tener bien identificadas las líneas del gas, agua y aire.

Equipo de Seguridad Bata. Lentes de protección. Zapatoscerrados.

Química

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Investigación Previa
1.

Investiga el fundamento y procedimiento de: a) Destilación b) Cromatografía c) Sublimación d) Cristalización

2. Investiga la toxicidad y la reactividad de las sustancias que utilizarás en el laboratorio.

Equipo
1 probeta de 10 ml 1 agitador de vidrio 1 embudo de vidrio 1 embudo Buchner 1 vidrio de reloj 1termómetro 2 papeles filtro 1 mortero 1 espátula 2 soportes universales 1 anillo de fierro 1 tripié 1 mechero 2 pinzas de 3 dedos 1 tela de asbesto 1 parrilla eléctrica 1 matraz de bola fondo plano de 250 ml 1 conexión "T" 1 refrigerante 2 mangueras de látex 1 matraz Kitasato 1 pinzas para matraz 1 matraz Erlenmeyer de 125 ml 1 vaso de precipitados de 150 ml 3 vasos de precipitados de 50 ml 1 balanzaelectrónica 2 probeta de 100 ml 3 pinzas de nuez 4 perlas de ebullición 1 bomba de vacío 1 portatermómetro
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1 embudo de separación 1 soporte universal 1 pizeta con agua destilada

Reactivos
7 ml de hexano 2 perlas de yodo 1 gr de acido salicílico Carbon activado (pizca) Azul de Metileno (5 gotas)

Material proporcionado por los alumnos
5 gr decanela 5 gr de clavo ó 5 gr de anís de estrella

Marco teórico
En la presente práctica, se ensaya con tres de los métodos de purificación en los cuales las sustancias se separan debido a diferencias en sus propiedades como: solubilidad, temperatura de cristalización y de ebullición. Cristalización: es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.Precipitación: se caracteriza por la formación de un producto insoluble (llamado también precipitado) que depende de la solubilidad del soluto. Destilación: separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia de sus puntos de ebullición. Evaporación: es el proceso en el que un líquido se transforma en gas.

Desarrollo
1. Destilación simple 1. En un matraz bola de fondoplano de 250 ml, coloca aproximadamente 5 g del sustrato (canela, anís de estrella, o clavo) triturado en el mortero, adiciona 150 ml de agua y algunas perlas de ebullición. 2. Monta el equipo de destilación como se muestra en la figura 1

Química

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a.

Figura 1

3. 4. 5. 6. 7.

8. 9.

Verifica que la corriente de agua fluya correctamente por elrefrigerante. Enciende el mechero para iniciar la destilación. Colecta el destilado (mezcla agua/aceite) en un vaso de precipitados de 150 ml (se observa como una mezcla lechosa). Suspende el calentamiento después de 30 min. Coloca el destilado en el matraz (vertiéndolo por el embudo con papel filtro) y adiciona 7 ml de hexano. Agita vigorosamente el contenido del matraz para separar las fases yposteriormente colecta la fase orgánica en un vaso de precipitado de 50 ml. Calienta el contenido de este vaso en una parrilla a temperatura regular hasta la evaporación total del hexano (para que no inhales directamente los vapores, debes trabajar en la campana de extracción). Anota las características y propiedades del aceite esencial obtenido.

2. Sublimación del iodo 1. Coloca en el tripié la...
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