Mezcla De Acidos

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad De Estudios Superiores Zaragoza

PRACTICA # 1: MEZCLA DE ACIDOS
Martha Silvia García Rosas

Laboratorio de Química Analítica
Grupo: 130529/08/11

Introduccion:
La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrádada por su grado de aceptación de un protón del agua.
Se llaman ácidos fuertes a aquellos que se disocian completamente con el agua de manera que no quedan moléculas de soluto sin disociar. A losácidos débiles se les llama asió porque reaccionan de manera incompleta y contienen cantidades considerables tanto de ácido original y su base conjugada.
Puede establecerse una escala apropiada deácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo unaescala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa:
pH = -log [H3O+]
pOH = -log[OH-]
Objetivo:
- Medir el pH de una mezcla de ácidos utilizando un potenciómetro.
- Comprobar que el ácido más fuerte será el que predomine en la mezcla.

Hipótesis:
El pH que predominara en unamezcla de ácidos, será del ácido con mayor concentración o el de mayor fuerza.

RESULTADOS:
pH de ácidos
Acido pKa pH teórico pH experimental
Cítrico 3.13 2.06 2.38
Clorhídrico 11.59
Oxálico 1.25 1.125 2.10
Acético 4.75 2.87 2.65
Láctico 3.86 2.43 2.58

pH de mezclas
MEZCLA pH teórico pH experimental
HCI y HOOCCOOH1.39 1.75
CH3COOH y C6H8O7 2.17 2.45

ANALISIS DE RESULTADOS:
Comparando el pH de las mezclas de ácidos tanto teóricos como experimentales, se observo una mínima diferencia,...