Mezcla oscilante quimica

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Física i Química
3n d’ESO

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EXPERIÈNCIA 1. OBSERVACIÓ D’ALGUNES REACCIONS QUÍMIQUES 1. Objetivos El objetivo de la experiencia es que los alumnos observen directamente algunas reacciones químicas. Las tres reacciones químicas escogidas lo han sido por el interés que presenta su vistosidad. La ficha se ha diseñado para incidir sobre la característica macroscópica de una reacción química: ladesaparición de sustancias y la aparición de nuevas sustancias. Con este propósito se les pide a los alumnos que describan el aspecto de las substancias antes y después de la reacción. Por otra parte, la descripción de lo que ocurre durante la reacción permite conocer cómo entienden los alumnos el proceso químico. La realización de las tres reacciones y la cumplimentación de la ficha ocupa unasesión que es necesario desarrollar en el laboratorio. Después conviene hacer una puesta en común para tratar los errores conceptuales que se ponen en evidencia. Los más habituales son: (a) Los gases desprendidos no se consideran sustancias formadas como consecuencia de la reacción. Este error es coherente con la dificultad de admitir el carácter material de los gases. (b) La reacción se entiendecomo un proceso en el que “una sustancia se convierte poco a poco en otra”. No se trata de un mero problema de expresión sino que es un reflejo de la incapacidad para aceptar la idea de que las sustancias reactivas desaparecen. 2. Especificaciones instrumentales A continuación proporcionamos la información necesaria para la realización de les tres reacciones propuestas 1 Reacción entre el dióxido demanganeso y el peróxido de hidrógeno. Material necesario: Un matraz Erlenmeyer de 500 cm3 Uno o varios vidrios de reloj Procedimiento: En el matraz se introducen 200 cm3 de peróxido de hidrógeno de 100 volúmenes y en el vidrio de reloj se coloca un cuarto de cucharada de dióxido de manganeso. En estos recipientes los alumnos observan los reactivos y los describen. Para facilitar la descripcióndel dióxido de manganeso se puede emplear más de un vidrio de reloj (cada uno de ellos con un cuarto de cucharada de esta sustancia). Una vez los alumnos han descrito los reactivos, ellos mismos pueden añadir el dióxido de manganeso al matraz y observar la reacción. Ésta ocurre de forma casi instantánea, observándose el desprendimiento de oxígeno como un gas de aspecto blanquecino más denso que elaire. Una cucharilla

Materials per al professorat. Pàg.1

Física i Química
3n d’ESO

Con las cantidades indicadas el peróxido de hidrógeno se encuentra en exceso. Cuando el dióxido de manganeso se agota, la reacción se puede reanudar añadiendo más dióxido de manganeso. Como la realización de la reacción no comporta peligro alguno, el trabajo de los alumnos se puede organizar en los gruposque se desee. 2 Reacción entre el azúcar y el ácido sulfúrico Material necesario: Un vaso de precipitados de 100 cm3 Un matraz Erlenmeyer de 100 cm3 Procedimiento: En un vaso de precipitados se coloca azúcar hasta una altura de un centímetro y en el matraz se introducen unos 50 cm3 de ácido sulfúrico concentrado y se tapa con el tapón. En estos recipientes los alumnos observan los reactivos y losdescriben. Una vez que los alumnos han descrito los reactivos, se coloca el vaso de precipitados con el azúcar en la campana de gases y se añade ácido sulfúrico suficiente para cubrir el azúcar. La reacción tarda unos cinco minutos en llegar a su apogeo (el azúcar carbonizado aumenta considerablemente de volumen debido al desprendimiento de gases). La reacción debe desarrollarse en campa debido ala toxicidad de los gases desprendidos. 3 Reacción entre el clorato de potasio, el azúcar y una gota de ácido sulfúrico Material necesario: Una cápsula de porcelana Un vidrio de reloj Una mano de mortero Procedimiento: Se van a emplear partes iguales de azúcar y de clorato potásico. El azúcar se coloca en la cápsula de porcelana y el clorato potásico en el vidrio de reloj para que los alumnos lo...
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