Mezclas y combinacion

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  • Publicado: 3 de noviembre de 2010
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Mezcla y Combinación

• Objetivos:

-Aprender a establecer las diferencias entre mezcla y combinación.

-Aprender a separar mezclas utilizando métodos físicos.

-Comprobar mediante experimentos los fenómenos físicos y químicos.

• Relación de materiales de laboratorio:

-Reactivos químicos:

SrCl2 (Cloruro de Estroncio, Concentración 0,1 Molar, Color: Transparente.

NaCl(Cloruro de Sodio, Concentración 0,1 Molar.

H2SO4 (Ácido Sulfúrico, Concentración 0,1 Molar.

AgNO3 ( Nitrato de plata.

NaHCO3 (Bicarbonato de Sodio.
Fe ( Limadura de Hierro.

H2O ( Agua.

-Relación de materiales de vidrio:

- Vaso de precipitado, volumen 250ml.

- Probeta de vidrio, volumen 100ml.

-Tubo de ensayo.

-Otros materiales:

-Cámara fotográfica.

-Espátula.-Mortero.

-Imán.

-Embudo de plástico.

-Papel de filtro.

-Trípode.

-Rejilla metálica.

-Mechero.

-Tapón con tubo de desprendimiento.

-Pinza de dos dedos.

-Soporte universal.

-Piceto.

• Registros de datos experimentales:

A. Mezcla y separación de mezclas:

I- Pasos:

1-En una hoja papel se mezclan 0.5g de azufre y 0.5 g de limaduras de hierro.

2-Separar la mezcla en dos partes iguales.

3- En la primera mitad de la mezcla:

Acercando un imán se atraen las limaduras de hierro. Quedando el azufre.

4-En la segunda mitad de la mezcla:

Se introduce la mezcla en un tubo de ensayo, agregando agua destilada. Cuando se agita se observa que el azufre esta en la superficie y las limaduras de hierro se quedan en el fondo. Luego separar el azufreen otro tuvo de ensayo, ese procedimiento es llamado decantación.

II- Pasos:

1-En un mortero de porcelana preparar una mezcla con: 0.5g de cloruro de sodio, 0.5 g de arena y 0.5 g de limaduras de hierro.

2-Esta combinación vaciar en una hoja de papel.

3-Asercando un imán a la mezcla se atrae las limaduras de hierro. Quedando el cloruro de sodio y la arena.

4-Lo sobrante de la mezclavaciar en un vaso precipitado. Agregar agua destilada con ayuda del piceto.

5-Con ayuda de una bagueta vaciar la nueva solución, filtrarla en un embudo de plástico, que en la esta el papel de filtro. Recibiendo la solución en otro vaso de precipitado de 150mL.

La arena se queda en el papel de filtro.

6-Lo restante de la solución someter a calor a baño maría con ayuda del mechero en elcual esta el trípode y la rejilla metálica, hasta que se evapore toda el agua, quedando al final un residuo solido de color blanco (NaCl).

B. Combinación:

I- Pasos:

1-En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de solución de cloruro de sodio 0.1 M (NaCl) y agregar 10 gotas de nitrato de plata 0.1 M (AgNO3).

En el cual se observa que la nueva solución de combinación es de color lechosa.

II-Pasos:

1-En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de cloruro de estroncio (SrCl2) 0.1M y agregar 20 gotas de H2SO4 0.1M

En el cual se observa que la nueva solución de combinación es de color transparente.

C. Fenómeno físico:

I- Pasos:

1- En un vaso colocar un cubito de hielo y someter a calentamiento con el mechero, en el cual esta el trípode y la rejilla metálica.

En el cual seobserva que el cubo de hielo pasa de estado solido a estado gaseoso.

D. Fenómeno químico:

I- Pasos:

1-En un tubo de ensayo (A), agregar 1 g de bicarbonato de sodio; (NaHCO3) luego colocar y ajustar el tapón con el tubo de desprendimiento. Sujetar inclinando para el tubo de ensayo (A).

2-En otro tuvo de ensayo (B), colocar 10 mL de agua de cal: Ca (OH)2.

3-Introduciendo el tubo dedesprendimiento dentro del líquido del tubo (B).

4-Calentar con el mechero el tubo de ensayo (A), hasta que el gas desprendido termine de burbujear.

-En el cual se observa en el tubo de ensayo (B) donde hay agua de cal: Ca (OH)2, que el bicarbonato de sodio (NaHCO3) del tubo de ensayo (A) llega en estado gaseoso por el tubo de desprendimiento hacia el tubo de ensayo (B).

-Quedando una...
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