mezclas

Facultad Experimental de Ciencias y Tecnología
Departamento de Química
Laboratorio de Química Analítica





Mezclas Ácidas





Naguanagua, 27 de julio del 2014


Resumen
 
 Las titulaciones ácido-base se llaman también valoraciones, son procesos que se utilizan para determinar con exactitud la concentración de una disolución, se basan en la reacción de neutralización.
Elindicador que utilizamos debe tener su zona de viraje en el punto que se produce la neutralización en este caso rojo de metilo y fenolftaleína. El objetivo de la práctica es preparar una solución patrón de ácido oxálico por pesada y titular una mezcla de ácidos con NaOH hasta el viraje de los indicadores ya antes mencionados con la finalidad de que le proporcione al analista una mayor facilidadpara poder saber que especies puede tener presente en la muestra.

Introducción.
Para el análisis de estas mezclas ácidas se requiere dos titulaciones. Una con un indicador ácido y otra con un indicador básico. La composición de la solución se podrá obtener con los volúmenes relativo de base requerido para titular volúmenes iguales de la muestra. Para tal fin es necesario tener establecidosrelaciones entre los ácidos a titular de manera que se pueda comparar los datos experimentales con los teóricos. También se hace necesario que las mezclas acidas en solución sean compatibles, esto es, que no reaccionen entre si para formar productos indeseables.

Tablas de Datos
Tabla I: Relación peso-volumen de una solución patrón H2C2O4*2H2O.
Ácido Oxálico pesado
(+-0.0001)g
Volumen de lasolución
(+-0.10)mL
0.3173
50


Tabla II: Volumen de NaOH consumido para titular alícuotas de 10.00 mL de acido oxálico usando fenolftaleína como indicador.
Muestra
Volumen de NaOH desalojado de la bureta
(+-0.05)mL
I
9.20
II
8.90
III
8.50






Tabla III: Volumen de NaOH consumido para titular alícuotas de 10.00 mL de auna muestra de mezcla ácida usando Rojo de Metilo comoindicador.
Muestra
Volumen de NaOH desalojado de la bureta
(+-0.05)mL
I
16.00
II
16.00
III
16.50


Tabla IV: Volumen de NaOH consumido para titular alícuotas de 10.00 mL de auna muestra de mezcla ácida usando Fenolftaleína como indicador.
Muestra
Volumen de NaOH desalojado de la bureta
(+-0.05)mL
I
19.50
II
19.60
III
19.90





Tablas de resultados
Tabla V: Estimación de laconcentración de una solución patrón de acido oxálico preparada por pesada
Concentración de ácido oxálico en 50mL (+-N)
0.1006 N

Tabla VI: Concentración de una solución estandarizada de NaOH
Muestra
Concentración de NaOH (N)
I
0.1093
II
0.1130
III
0.1183

Promedio= 0.1135
S= 0.0045

Tabla VII: Concentración de H3PO4 presente en una muestra de mezcla acida valorada con una soluciónestandarizada de NaOH
Muestra
Concentración de H3PO4 (N)
I
0.1191
II
0.1225
III
0.1157

Promedio= 0.1191
S= 0.0034

Tabla VIII: Concentración H2SO4 en una muestra de mezcla acida valorada con una solución estandarizada de NaOH
Muestra
Concentración de H2SO4 (N)
I
0.1418
II
0.1407
III
0.1486

Promedio= 0.1437
S= 0.0042


Discusión.
Se puede observar en la tabla Vque mediante el proceso de pesada se pudo calcular la concentración de una solución patrón haciendo uso de la ecuación (1), para así poder obtener una concentración estandarizada de NaOH que se puede observar en la tabla VI produciendo así una mayor confiabilidad a los resultados del analista ya que se conoce que se tituló con una solución que no fue cambiando mucho a medida que se hacían lasvaloraciones como su nombre lo indica se mantuvo una concentración estándar para realizar la práctica.
Es posible observar un punto final bien definido en el primer punto de equivalencia si las diferencias entre las constantes de disociación son suficientemente grande.
Como se puede observar en la tabla IV los volúmenes valorados con Fenolftaleína(V2) son mayores que la tabla III valorados con...