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  • Publicado : 15 de septiembre de 2010
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El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número deelectrones que tiene el átomo

Hay varias reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion:

* El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.* En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero.
* En las moléculas neutras, la suma de los estados deoxidación da cero.
* En las moléculas cargadas (iones poli atómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula.
* Elflúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).
* El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto envarios casos:
o En el caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación -1.
o Cuando hay enlaces entre dos átomos de oxígeno; un oxígeno neutraliza la cargadel otro.
o En peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en donde tenemos O22-, por lo que se considera que el átomo de oxígenotiene un estado de oxidación de -1.
o En su peróxidos; -1/2.
* Los iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.
* Los iones del grupo2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.
* Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros átomostan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos).
* El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos.
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