Microbiologia

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| PRINCIPIO QUÍMICOTEÓRICO | MÉTODO | CONDICIÓNESPECIFICA | APLICACIONES |
CLORUROS | | | | |
MOHR | | | | |
VOLHARD | | | | |
FAJANS | | | | |

9.2.1 CLORUROS (Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de losterrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.
9.2.2 VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION: En las volumetrías de
precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión delcompuesto que se analiza.
Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrias de precipitación.
9.2.2.1 . Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y
bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla yforma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata,Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl - + Ag+  AgCl  (Precipitado blanco)
CrO4= + 2Ag+  Ag 2CrO4  (Precipitado rojo ladrillo)
La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón de AgNO3 se puedepreparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de lasustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.
9.2.2.2 Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinación de
plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl-,Br -, I -, SCN- y AsO4 -4.
Para el caso de determinación de un anión, se acidula con HNO3, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anión y sevalora por retroceso el exceso de Ag+,con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 , que proporciona color rojo a la solución.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Ag++ Cl-  AgCl 
Ag+ + SCN-  AgSCN
Fe+3 + SCN-  FeSCN+2

LEY DE FAJANS
Si el átomo de un elemento radioactivo emite una partícula beta, su núcleo gana una carga positiva,transformándose en un átomo de un elemento situado un lugar después que el primero en la tabla periódica.

Introducción teórica
Las titulaciones de precipitación se basan en reacciones que forman compuestos iónicos con solubilidad restringida. EL titulante más reactivo es el AgNO3 y es, también, uno de los más utilizados en las determinaciones de halogenuros, SCN-, CN-, CNO-, mercaptanos, ácidosgrasos y varios aniones inorgánicos divalentes.
En las titulaciones Argentométricas se utilizan 3 métodos para visualizar el punto final o de equivalencia:
 Indicadores Químicos
 Método potenciométrico
 Método amperométrico
De estos métodos se utilizará el de los Indicadores Químicos.
Cabe destacar que los indicadores argentométricos deben cumplir los mismos requisitos que losindicadores de neutralización.
La diferencia entre los distintos métodos argentométricos, dentro de los correspondientes a indicadores químicos, se basa en la determinación del punto final.
Método de Mohr
El Na2CrO4 o el K2CrO4 sirven como indicadores en las determinaciones argentimétricas de iones Cl-, Br- y CN- dado que, una vez formados los halogenuros de plata, con el exceso de plata forman un...
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