microcurriculo QUIMICA GENERAL

(SILABO presencial - a distancia)
MICROCURRÍCULO
(syllabus)
FACULTAD DE INGENIERIAS

CIENCIAS BÁSIC AS

PROGRAMA

PROFESIONAL

DISCIPLINAR

AREA DE FORMACION

COMPETENCIA
QUE
DESARROLLA

HUMANIDADES

INVESTIGACIÓN e
INNOVACIÓN
TECNOLÓGICA

ELECTIVA

QUÍMICA GENERAL

Esta asignatura brinda las herramientas teórico prácticas necesarias para
desarrollar la capacidad de análisis, reflexión,razonamiento, creatividad e
investigación en apoyo a las asignaturas aplicadas a la ingeniería, puesto que
a través de una visión global de conceptos básicos de química se contribuirá
al desarrollo de una mentalidad ágil en la solución de problemas y en la toma
de decisiones
Comprende y argument a los conceptos básicos de las Ciencias exactas para
analizar, interpretar y resolver problemas, aplicandométodos y
procedimientos cuantitativos y esquemáticos
Horas Totales

IDENTIFICACIÓN

OPTA TIVA

X

ASIGNATURA,
MODULO,
MATERIA…

PRESENTACIÓN

CIENCIAS
BÁSICAS

Nivel

Código SAI

Teórica /
Teórica práctica
/ Práctica

01

CB1692

Teórica
práctic a

Total
Créditos

Presenciales

3

80

Tutorias
Colaborativas

Periodo
Independientes

6

58

CONTEXTUALI ZACIÓN
CONTENIDO PROGRAMÁTICO

1. MATERI A YMEDIDAS
1.1 Medidas
1.1.1 Medida de tendencia cent ral (media, moda)
1.2 Incertidumbre en las medidas
1.2.1 Error sistemático (origen, efectos, detección, exactitud: error absoluto y relativo)
1.2.2 Error aleatorio (origen, efectos, detección, precisión (des viación estándar, coeficiente de
variación)
1.2.3 Cálculos con cifras significativas (Suma, resta, multiplicación división, logaritmos).
1.3Conversión de unidades (factores de conversión)
1.4 Propiedades de la materia (propiedades físicas y químicas)
1.5 Estados y clasificación de la materia
1.5.1 Unidades fundamentales de sustancias puras: átomos y moléculas
1.6 Separación de mezclas
1.7 Práctica de laboratorio No. 1: El trabajo en el laboratorio de química y normas de seguridad.
1.8 Práctica de laboratorio No. 2: Reconocimiento y manejo deinstrumentos de laboratorio.
1.9 Práctica de Laboratorio No. 3 Calibración de materiales volumétricos
1.10. Práctica de Laboratorio No. 4 Determinación de densidad de materiales sólidos y líquidos
2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
2.1Teoria at ómica
2.2 El átomo y las partíc ulas subatómicas
2.3 Moléculas y Iones
2.5 Masa atómica y molecular
2.5.1 Isótopos y masa atómica promedio
2.6 Numero de A vogadro y lamasa molar (Definición y cálculos)
FORMATO INSTITUCIONAL – VICERRECTORÍA AC ADÈMICA NACIONAL -DEPARTAMENTO DE REGISTRO Y CONTROL AC ADÉMICO

2.7 Números cuánticos
2.8 Configuración electrónica y sistema periódico
2.9 Propiedades periódicas
2.10 Metales y sistema periódico
3. FÓRMULAS QUÍMICAS
3.1Tipos de fórmulas
3.2Composición porcentual a partir de la fórmula
3.3Fórmulas de los compuestosiónicos y moleculares
3.4Nomenclatura de compuestos
4. ENLACE QUÍMI CO
4.1Enlace iónico
4.2Enlace covalente
4.3Teoria de enlace de valencia
4.4Estructura de Lewis: La regla del octeto
4.5Propiedades iónicas y covalentes
4.6 Practica de Laboratorio No. 5 Determinación de las formulas químicas y tipo de enlace

5. ECUACIONES QUÍMI CAS Y ESTEQUIOMETRÍ A
5.1Definicion y condiciones de una ecuación química5.2Clasificación de las reacciones químicas
5.3Balanceo de ecuaciones químicas (métodos: tanteo, algebraico y redox)
5.4Estequiometria (Reactivo límite, Reactivo en exceso, Pureza del reactivo y Rendimiento)
4.6 Práctica de Laboratorio No. 6: Reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
6. DISOLUCIONES
6.1 Tipos de solución y solubilidad
6.2 Soluto y disolvente
6.3 Expresiones de concentración de soluciones: Porcentaje (P/P, V/V, P/V), mg/L, ppm, ppb,
molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar.
6.4 Practica de Laboratorio No. 7 Preparación de soluciones
7. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS GAS ES
7.1 Volúmenes de gases
7.2 Presión, Volumen y temperatura de los gases
7.3 Ley de Boyle
7.4 Ley de Charles
7.5 Ley de A vogrado
7.6 Ley general de los gases
7.7 Ley de Dalton

2

La...