MIII U1 Actividad 1


Instrucciones:
Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en el calendario.

1. Contesta las siguientes preguntas:A) ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
R= En el núcleo.

B) ¿Qué es el número atómico?
R=Es el número que caracteriza al elemento y significa el número de patrones que contiene unátomo.

C) ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
R= Los patrones.

D) ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
R= Loselectrones.

E) El elemento con carga negativa se llama Electrón.

F) Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa?
R= se hace negativa.

2. La siguientetabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
















3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señalaen amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:

a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2,electrones =1, neutrones =1



4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:
a. Sodio, con número atómico 11: 1s2 2s2 2p6 3s1
b. Litio, con número atómico 3: 1s2 2s1
c. Azufre, connúmero atómico 16: 1s2 2s2 2s6 3s2 3s4


5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
a. Magnesio, con número atómico 12
1s2 2s2 2p6 3s21s 2s 2p 3s

b. Potasio con número atómico 19
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1


1s 2s2p 3s 3p 4s

c. Aluminio, con número atómico 13
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1




1s 2s 2p...