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Nos dan las concentraciones en el equilibrio asi que pasamos a calcular Kc

[ HI ]2 ( 1,02·10-2 )2
Kc = -------------- = --------------------------- = 45.998
[ I2 ] [ H2 ] ( 8,6·10-4 ) ( 2,63·10-3 )


Cita:
"b) Las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrio a 500 ºC, si se introducen 3 moles de HI en un recipiente de 4 L."* 3 moles de HI en un recipiente de 4 L es igual a HI 0.75M
* Por el http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier Principio de Le Châtelier (Wiki)

I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)
EQUILIBRIO 2,63·10-3M 8,60·10-4M 1,02·10-2M
AÑADIMOS-- -- +0.75M
DISOLUCIÓN + x + x - 2x
NUEVO EQUILIBRIO (2,63·10-3 + x ) (8,60·10-4 + x ) (1,02·10-2 + 0.75 - 2x)

Para el nuevo equilibrio Kc es la misma que el anterior equilibrio entonces:

( 1,02·10-2 +0.75 - 2x )2
Kc = 45.998 = -------------------------------------
( 8,60·10-4 + x ) ( 2,63·10-3 + x )


Solución de la ecuación

X = 0.0852175

[H2] = 0.0860775 M
[I2] = 0.0878475 M
[HI] = 0.589765 MNos dan las concentraciones en el equilibrio asi que pasamos a calcular Kc

[ HI ]2 ( 1,02·10-2 )2
Kc = -------------- =--------------------------- = 45.998
[ I2 ] [ H2 ] ( 8,6·10-4 ) ( 2,63·10-3 )


Cita:
"b) Las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrio a 500 ºC, si se introducen 3 moles de HI en un recipiente de 4 L."


* 3 moles de HI en un recipiente de 4 L es igual a HI 0.75M
* Por el http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier Principio de Le Châtelier(Wiki)

I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)
EQUILIBRIO 2,63·10-3M 8,60·10-4M 1,02·10-2M
AÑADIMOS -- -- +0.75M
DISOLUCIÓN + x + x- 2x
NUEVO EQUILIBRIO (2,63·10-3 + x ) (8,60·10-4 + x ) (1,02·10-2 + 0.75 - 2x)

Para el nuevo equilibrio Kc es la misma que el anterior equilibrio entonces:

( 1,02·10-2 + 0.75 - 2x )2
Kc = 45.998 = -------------------------------------
( 8,60·10-4 + x ) ( 2,63·10-3 + x )


Solución de la ecuación

X =0.0852175

[H2] = 0.0860775 M
[I2] = 0.0878475 M
[HI] = 0.589765 MNos dan las concentraciones en el equilibrio asi que pasamos a calcular Kc

[ HI ]2 ( 1,02·10-2 )2
Kc = -------------- = --------------------------- = 45.998
[ I2 ] [ H2 ] ( 8,6·10-4 ) ( 2,63·10-3 )


Cita:
"b) Las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrioa 500 ºC, si se introducen 3 moles de HI en un recipiente de 4 L."


* 3 moles de HI en un recipiente de 4 L es igual a HI 0.75M
* Por el http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier Principio de Le Châtelier (Wiki)

I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)
EQUILIBRIO 2,63·10-3M 8,60·10-4M1,02·10-2M
AÑADIMOS -- -- +0.75M
DISOLUCIÓN + x + x - 2x
NUEVO EQUILIBRIO (2,63·10-3 + x ) (8,60·10-4 + x ) (1,02·10-2 + 0.75 - 2x)

Para el nuevo equilibrio Kc es la misma que el anterior...