Modelo atómico de borh

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Modelo atómico de Bohr
En 1913 Niels Bhor, desarrolla su modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales estos postulados son
Esto se puede demostrar en la hipótesis que corresponde deque los electrones estables orbitando a un átomo están descriptos en funciones de onda estacionarias.
El modelo atómico es una representación, las cuales describe partes que tiene un átomo y estándispuestas para tomar un todo.
Enfocado en la constante de Planck ( h/2*3.1415 ) consigue cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a nivelesinferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de ondaestacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.
Basándose en la constante de Planck (h/2*3,1415) consiguiócuantizar las órbitas observando las líneas del espectro
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Postulados de Bohr
1. Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados deenergía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3.El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4. Lasórbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
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Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o...
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