Modelo atomico

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Materiales y Sustancias:

Consulta a la derecha de este blog los materiales y sustancias que utilizaremos en esta actividad.

Antecedentes

Para elaborar modelosatómicos según Böhr seguiremos el ejemplo del elemento:

Aluminio (13Al)

Diseño del Núcleo Atómico

En el modelo atómico de Böhr, como en el de Rutherford, elnúcleo está constituido por protones y neutrones.

Los Protones (Z)

Para determinar la cantidad de protones contenidos en el núcleo atómico de cualquier elemento,basta consultar el número atómico registrado en la Tabla Periódica.

En la Tabla Periódica el aluminio tiene un número atómico 13, esto indica que el núcleo del átomo dealuminio está conformado de trece cargas positivas o protones.

Los Neutrones (0n)

Como el núcleo también contiene neutrones, para determinarlos aplicaremos lasiguiente ecuación:

0n = m. ã. – Z

Donde:

* 0n = neutrones;

* m. ã. = masa atómica redondeada. En la Tabla Periódica la masa atómica es un número decimalacompañado de la unidad [ g/mol ]. Para elaborar el modelo atómico de Böhr redondearemos el decimal a un numero entero y la unidad cabiará U.M.A. (Unidades de Masa Atómicaque se refiere a las sub - partículas que le otorgan masa al átomo); y

* Z = Número atómico o cantidad de protones.

Para el caso del aluminio será:

* Z =13

* m. a. = 26.98 g/mol

* m. ã = 27 UMA 's

* 0n = m. ã. – Z

* 0n = 27 UMA – 13

* 0n = 14

Por lo tanto el núcleo de aluminio tambiénesta conformado por 14 neutrones.

Para elaborar el núcleo del flúor, éste deberá contener 27 sub-partículas, de las cuales: 13 son protones y 14 son neutrones.
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