Modelo Atomico

Modelo atomico Democrito:


Unos 400 años antes de cristo, el filosodo griego Democrito considero que la materia estaba constituida por pequeñisimas particulas que no podian ser divididas en otras mas pequeñas. Por ello, las llamo atomo que en griego quiere decir indivisible, estos atomos eran eternos inmutables e indivisibles


Modelo Atómico de Dalton


 Aproximadamente por el año1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos. Las ideas básicas de su teoría:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de lacombinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, uncompuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
• En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
• Laseparación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

 Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.


Modelo Atómicode Thomson


 Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomsonideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación deiones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. 


Modelo Atómico de Rutherford


 Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitascirculares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.


 Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:

• El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
• El resto del átomo debe estar prácticamentevacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
• Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
• El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen ungiro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
• El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
• En...