Modelo Atómico De Bohr

Modelo atómico de Bohr
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo o iónhidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.
Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze essuficientemente pesado para considerarlo inmóvil,
| Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la uniforme |
En el modelo de Bohr, solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momentoangular está cuantizado.

n es un número entero que se denomina número cuántico, y h es la constante de Planck 6.6256·10-34 Js
Los radios de las órbitas permitidas son

donde a0 se denomina radiode Bohr. a0 es el radio de la órbita del electrón del átomo de Hidrógeno Z=1 en su estado fundamental n=1.
La energía total es:

En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energíapotencial

La energía del electrón aumenta con el número cuántico n.
La primera energía de excitación es la que lleva a un átomo de su estado fundamental a su primer (o más bajo) estado excitado.La energía del estado fundamental se obtiene con n=1, E1= -13.6 eV y la del primer estado excitado con n=2, E2=-3.4 eV. Las energías se suelen expresar en electrón-voltios (1eV=1.6 10-19 J)
Lafrecuencia f de la radiación emitida cuando el electrón pasa del estado excitado E2 al fundamental E1 es

 El Átomo de Hidrógeno contiene un electrón y un núcleo que consiste de un sólo protón. · Elelectrón del átomo de Hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas las cuales se llaman niveles o capas de energía.
Estos niveles de energía se hallan dispuestos concentricamentealrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).
* El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve....