Modelo cinetico molecular

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.Preparatoria Federal por Cooperación José Vasconcelos

Tema: Modelo Cinético Molecular

Materia: Temas Selectos de Química

Profesora: Karen Medina

Integrantes:

Reyes Delgado José Adrián

Tirado Arévalo Roberto

Grupo: V-01

Mazatlán, Sinaloa a 13 de septiembre del 2010

Índice

Introducción 3

Modelo Cinético-Molecular de la Materia 4Estado Sólido 5

Propiedades de los Sólidos 5

Sólido Cristalino y Sólido Amorfo 6

Características Generales 6

Estado Líquido 9

Características de los Líquidos 9

Conclusiones 12

Bibliografía 13

Introducción

Estados de Agregación de la Materia

La materia sepresenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y eloxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muycaracterística la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

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Modelo Cinético-Molecular de la Materia

Para explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar almodelo cinético-molecular de la materia. Este modelo se basa en dos postulados fundamentales. La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión. Las fuerzas de cohesión tienden a mantener laspartículas materiales unidas entre sí. Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.
Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.
|Estado sólido |Estado líquido |Estado gaseoso|
|Predominan las fuerzas de cohesión sobre las de |Las fuerzas de cohesión y de repulsión son del |Predominan las fuerzas de repulsión sobre las de |
|repulsión. |mismo orden. |cohesión. |
|Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su|Las partículaspueden desplazarse con cierta |Las partículas se mueven con total libertad y |
|posición de equilibrio. |libertad pero sin alejarse unas de otras. |están muy alejadas unas de otras. Por eso los |
| |Por esa razón los líquidos tienen volumen |gases tienen forma variable y tienden a ocupar |
|...
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