Modelo cuantico

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NÚMEROS CUÁNTICOS  Y  CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Habilidades 
Ø Conocimiento  Ø Comprensión  Ø Aplicación  Ø Análisis

Co ntenido s
ØNúmeros cuánticos  ØConfiguración electrónica  ØTabla periódica

Aprendizajes esperado s
ØReconocer y determinar los números  cuánticos  ØConstruir una configuración electrónica  ØAnalizar una configuración electrónica  ØEmplear la tabla periódica

Modelo Mec ano ­Cuántic o
Ø  Explica la estructura atómica,  desarrollada por varios físicos de diversas  nacionalidades entre los años 1924 y 1927.  Ø  Origen de este modelo surge de la  hipótesis elaborada en 1924 por Louis de Broglie,  quien señala:  Ø  “Se comprobó que  electrones  presentan  reflexión y refracción (Comportamiento dual de  onda y partícula), igual como ocurre con las ondas de luz” .

Hipó tesis de Bro glie
ØLo anterior significa que:  Ø  “Cualquier partícula que tiene masa  con cierta velocidad, debe comportarse  además como una onda”.  ØEn 1927 la hipótesis fue comprobada  experimentalmente, es decir, los  electrones mostraron comportamiento  ondulatorio.

Princ ipio de Inc ertidumbre
Ø De la particular conducta de los electrones, resulta que no es posible determinar simultáneamente y con  igual exactitud, la posición y la velocidad de un  electrón.  Ø Este postulado se conoce con el nombre de:“Principio  de Incertidumbre de Heisenberg  Ø Enunciado en 1927.  Ø Werner Heisenberg obtiene premio Nobel de Física en  1933.

Números Cuánticos 
ØSe  encargan  de  describir  al  electrón  dentro del átomo.

Clasific ac ió n de lo s Número s Cuántic o s Nombre Principal  Secundario  Magnético  Spin  Símbolo  Información  Valores  n  l  m  s  Nivel  Subnivel  Orbital  Giro del  electrón  1,2,3 ...  0,1,2,...n­1  ­l...o...+l  +1/2 ,­1/2 

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)  ØIndica el nivel de energía dentro del  átomo.  ØSu valor se expresa como  n = 1,....., ¥ ØSe ha demostrado, tanto experimental  como teóricamente, que la población máxima de electrones en un determinado  2  nivel es 2n  .

Electrones por Nivel
Nivel  Número máximo por  2  nivel 2n 

1  2  3  4 



NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)  Øse simboliza por l. det la forma de los  orbitales presentes en cada nivel  energético.  ØSu valor es  l = 0,......, (n­1)  ØLos orbítales son la región de probabilidad  de encontrar al electrón en dicho nivel  energético. ØEl máximo de electrones por orbital es 2  ØSe simbolizan  s,p,d y f

Clasificación de los Orbitales Orbital  tipo  s  p  d  f  Valor l  N°  Nº  orbitales  Electrones  2  2n  1  2  3  5  7  6  10  14 

0  1  2  3 

Orbital s

Orbital p

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)  ØEs  el  tercer  número  cuántico  y  se  simboliza por m.  ØIndica la orientación espacial de un orbital.  ØInforma  en  que  orbital ingresó  el  último  electrón en una configuración electrónica  Ø Su valor es m = ­l,...., 0,....,+ l

Valor de m según ingreso del último electrón  al orbital: 
Ø Orbital tipo s :  Ø Orbital tipo p:  Ø Orbital tipo d:  Ø Orbital tipo f:  ­3  ­2  ­2  ­1  ­1  ­1  0  0  0  +1  +1     +2 

0     +1     +2   +3

NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN (s)  ØEs el cuarto y último número cuántico ØSe simboliza por s.  ØInforma el sentido del giro del electrón en  un orbital.  ØIndica si el orbital donde ingresó el último  electrón esta completo o incompleto  ØSu valor es s = +1/2  incompleto  y  s = –1/2 completo

En una configuración electrónica un electrón  puede ser representado simbólicamente por: 
Indica el número  cuántico principal (n)  indica  la  cantidad  de  electrones  existentes  en un  tipo de orbital 

subnivel

1  3p 
indica el número cuántico secundario (l) 
Tipo de orbital  

Números cuánticos  

n = 3, 

l =1, 

m = ­1, 

s = +1/2 


1  2  3 


0  0  1  0  1  2  0  1  2  3 

subnivel  ml  1s  2s  2p  3s  3p  3d  4s  4p  4d  4f 



# de orbitales  en el subnivel  0  1  0  1  1,0,­1  3  0  1  1,0,­1  3  2,1,0,­1,­2  5  0 ...
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