Modelos átomicos

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INTRODUCCIÓN.

A finales del s.XIX y principios del s.XX diferentes científicos pusieron de manifiesto la existencia de partículas subatómicas y comenzaron a establecer diferentes modelos atómicos.A continuación iremos exponiendo los distintos modelos atómicos, a lo largo de la historia.

MODELO ATÓMICO DE DALTON.

El modelo propuesto por Dalton es la pimera teoría científica queconsidera que la materia está divida en átomos. Introduce la idea de la discontinuidad de la materia. Sus principales postulados son:

La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables, que se denominan átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Loscompuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON.

El modelo atómico de Thomson introduce la idea de que el átomo puededividirse en las llamadas partículas fundamentales.

Electrones, con carga eléctrica negativa.
Protones, con carga eléctrica positiva.
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayorque de los electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.

Pero el modelo deThomson era incompleto, el átomo no es mazizo ni compacto como suponía, sino que es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró Rutherford en susexperiencias posteriores.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.

Según Rutherford el átomo esta constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y la que se encuentra concentrada casitoda la masa del núcleo y toda la carga positiva.
En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, esta está formada...
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