Modelos atómicos

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MODELO ATÓMICO | EXPERIMENTO | QUÉ DETERMINÓ | CONCLUSION |
THOMSON | Joseph John Thomson junto con William Thomson Kelvin, fueron capaces de formular en 1902, un primer modelo para el átomo deDalton. Lo imaginaron como un panqué de pasas. El panqué representaba la carga positiva y contenía la mayor parte de la masa del átomo, mientras que las pasas eran los electrones, que estabanuniformemente distribuidos a lo largo del panqué, para que todo el átomo fuera neutro.Después realizó otro experimento en tubos de Geissel, en los que aplicaba un sistema de campos eléctricos y magnéticos.Encontró una serie diferente de trayectorias, debidas a las diversas relaciones entre la carga y la masa de los iones positivos formados. | * La existencia de partículas subatómicas con cargaspositivas y negativas; suponiendo que las positivas estaban en el centro del átomo y las negativas a su alrededor de manera uniforme. * Se descubrieron los isótopos. * La colisión de los electrones de losrayos catódicos podía ionizar ya sea una molécula de H2 o formar iones H- o sea, átomos de hidrógeno desprovistos de su electrón. | Que los iones de hidrógeno positivos eran, de hecho partículassubatómicas que tenían la misma carga que el electrón pero signo contrario. En 1920 se le dio el nombre de protón a una partícula subatómica positivamente cargada con una masa alrededor de 1840 vecesmayor que la del electrón. |
MILLIKAN | Robert Millikan introdujo en un gas, gotas de aceite de un radio del orden de un micrómetro. Estas gotas caen muy lentamente, con movimiento uniforme, con su pesocompensado por la viscosidad del medio. Este tipo de movimiento viene regido por la ley de Stokes. Ahora bien, las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimientode caída se altera fuertemente si se hace actuar un campo eléctrico vertical. Ajustando convenientemente el campo, puede lograrse que la gota permanezca en suspensión. | * Que las variaciones...
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