Modelos atomicos

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Introducción:

En el presente trabajo se explican y describen la estructura atómica, la historia y orígenes del átomo, los distintos modelos atómicos y su evolución sus creadores como funcionaban y algunos porque algunas teorías fueron desplazadas pero no por completo dado que la mayoría de estas teorías se apoyaban en su antecesora para tener bases pero todas ellas son distintas entre síhasta llegar el modelo actual q es el más concreto.

Modelos atómicos son explicados de manera sencilla pero solo orígenes, fechas y que hacen sus creadores en fin un resumen breve de los modelos atómicos hasta la actualidad dichos modelos atómicos son el de: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el Modelo mecánico o modelo atómico actual.
Se describe lo que es un Ión y sus tipos.
Definición deNumero atómicos con sus grupos y periodos.
Descripción de números cuánticos y ejemplo.

Estructura atómica:
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad a través de cambios físicos y químicos.

Los átomos están constituidos por un núcleo y una corteza electrónica. En el primero se encuentran partículas cargadas positivamente, llamadas protones ypartículas neutras llamadas neutrones. En la segunda, se encuentran partículas cargadas negativamente, llamados electrones.
Origen del átomo:
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, yaque, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no secrea ni se destruye, simplemente se transforma. Demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811 Amedeo Avogadro, físico italiano, postulóque a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de loselementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.
La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos,como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.

Modelo atómico de Dalton:
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton.
El modelo atómico de Daltonexplicaba porqué las substancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de substancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo...
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