Modelos atomicos

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Modelos Atómicos
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprenderestos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta cienciaevoluciona.
Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión.
Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de losátomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia.
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones yneutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

Conocer la estructura atómica

5.2 Objetivos Pedagógicos

Conocer las partículas fundamentales del átomo
Representar la distribución electrónica de cualquier elemento
Establecer la relación entre la configuración electrónica de un elemento y su posición en la tablaperiódica

1. Preparación:
Lección 1:
La observación diaria nos demuestra que la materia es divisible en fracciones cada vez más pequeñas. Si no fuera por esta propiedad no pudiéramos trabajar de diferentes maneras con materiales que se emplean en la fabricación de implementos utilizados en la vida diaria.
ATOMO
Etimológicamente significa indivisible. Es la porción más pequeña de la materiaque puede participar en una reacción química y formar compuestos.
1. MODELO ACTUAL DEL ATOMO
2. ESTRUCTURA DEL ATOMO
3. NUCLEO
4. ENVOLTURA
1.1 MODELO ACTUAL DEL ATOMO
Para llegar a esta representación se han tomado en cuenta los siguientes modelos:
1. Modelo filosófico.- Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, por el siglo IV z.C., enseñaron que todo ser estaba formado por átomos, elno ser, por el vacío.
2. Modelo Dalton.- John Dalton (1766-1844), en su teoría indica que el átomo es una particula diminuta e indivisible por medio físicos y químicos. Pero está dotado de una energía química que permite la formación de moléculas.
3. Modelo de Thomson (1856-1940).- Thomson describió el átomo como una masa sólida con carga eléctrica positiva, en la cual estaban incrustadoslos electrones con carga eléctrica negativa.
4. Modelo de Rutherford.- (1871-1937).- según éste, el átomo en su mayor parte se encuentra vacío y esta constituido por una parte central que se llama núcleo, en el cuál se encuentran los protones con carga eléctrica positiva. En cambio, alrededor del núcleo se encuentras las capas u órbitas concéntricas que contienen los electrones cargadosnegativamente. A este modelo se lo llama átomo planetario, porque su estructura se parece a la del sistema solar
5. Modelo de Nels Bohr(1885-1962).- Sostuvo que los electrones no pueden girar a cualquier distancia del núcleo, sino a aquella que les corresponde por su nivel de energía.

1.2 ESTRUCTURA DEL ATOMO
Tiene en su estructura núcleo y envoltura
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MODELO ACTUAL DEL ATOMO
Modelo...
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