modelos atomicos

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE CIENCIA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA

PROGRAMA DE REGULARIZACI´ÓN
FÍSICA MODERNA E INTR. A LA MEC. CUANT.
PROF..
MAGALÍ REYES M.
1

MODELOS ATÓMICOS
La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la
materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe unaparte de
nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las
propiedades de las diversas sustancias.
El concepto de átomo ha ido pasando por diversas concepciones, cada una de las cuales explicó en su
momento todos los datos experimentales de que se disponía, pero con el tiempo fue necesario modificar
cada modelo para adaptarlo a los nuevosdatos. Cada modelo se apoya en los anteriores, conservando
determinados aspectos y modificando otros La primera aparición conocida del concepto de átomo
procede de una escuela filosófica griega (Demócrito, Leucipo), la cual consideraba que la sustancia
esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, y trató de conciliar esa idea con el hecho de
que en la materia se puede observar un cambioconstante.
Sin embargo, esta primera aproximación no puede considerarse una teoría científica, tal y como la
entendemos hoy en día, ya que le faltaba el apoyarse en experimentos rigurosos (la idea moderna de
que el conocimiento científico debe apoyarse siempre en experimentos que cualquiera pueda
reproducir, procede del Renacimiento, con los trabajos de Copérnico, Galileo, Newton...). Laprimera
teoría científica sobre el átomo fue propuesta por John Dalton a principios del siglo XIX, y a partir de
ahí se fueron proponiendo diversos modelos:

Ideas de atomo:

Demócrito
Leucipo
Aristóteles

MODELO ATÓMICO DE:

Dalton

CONCEPTOS BÁSICOS
Los filósofos griegos se preguntaron
de qué están hechas las cosas.
La primera aparición conocida del
concepto de átomo procede de unaescuela
filosófica griega (Demócrito, Leucipo), la
cual consideraba que la sustancia esencial
de cualquier objeto debía permanecer
constante, y trató de conciliar esa idea con
el hecho de que en la materia se puede
observar un cambio constante.

CONCEPTOS BÁSICOS
Discontinuidad de la materia
Los átomos del mismo tipo tienen igual
masa y propiedades (no se incluye el
concepto deisótopos)

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2

Divisibilidad del átomo

Thomson

Rutherford

Böhr

Schrödinger

El átomo se considera como una esfera de
carga positiva, con los electrones
repartidos como pequeños gránulos.

Conceptos de núcleo ycorteza
Los electrones giran alrededor del núcleo
como los planetas alrededor del Sol
(modelo planetario)
Fallos del modelo:
o No explica los espectros atómicos
o Se contradice con las leyes del
electromagnetismo de Maxwell.

Conceptos previos:
Espectros atómicos
Teoria cuántica de Planck
Postulados de Böhr
Números cuánticos:
Corrección de Sommerfeld
Efecto Zeemann
Espín delelectrón
Fallos del modelo: es un modelo
semiempírico, en donde se han tenido que
introducir unos postulados cuya
justificación es a posteriori.
Conceptos previos:
Dualidad corpúsculo-onda: hipótesis de
Louis de Broglie
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Ecuación de Schrödinger

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3

MODELO ATÓMICO DE DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la
primera teoría científica que considera que la materia está dividida en
átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y
Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento
riguroso)....