Modelos Atomicos

“AÑO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDO”

FACULTAD: Ing. Electrónica e Informática.

ESCUELA: Ing. de Telecomunicaciones.

ASIGNATURA: Química general.

TEMA: Modelos Atómicos.

PROFESOR: Lic. Máximo Rodríguez Mendoza.

REALIZADO POR: Alatrista Sánchez, Karina Paola.
Arana Colonia, Lisy Rossmery.
Chávez Mendoza, Martha Sofía.

Lima, 18 de agosto del 2011.El trabajo de investigación monográfico lo dedicamos a nuestros padres; a quienes les debemos todo lo que tenemos en esta vida. A Dios, ya que gracias a él tenemos esos padres maravillosos, los cuales nos apoyan en nuestras derrotas y celebran nuestros triunfos. A nuestros profesores quienes son nuestros guías en elaprendizaje, dándonos los últimos conocimientos para nuestro buen desenvolvimiento en la sociedad.


Índice
I. Introducción 5
II. Las primeras teorías atomistas
a. Thales de Mileto 8
b. Anaxímedes 9
c. Heráclito 10
d. Empedocles 11
e. Leucipo 12
f. Aristóteles 13
g. Demócrito 14

III. Modelo atómico deDalton 15
a. Biografía de John Dalton 16
b. Conceptos básicos de Dalton 17
c. Postulados químicos de John Dalton 19

VI. Modelo atómico de Thomson 20
a. Biografía de J.J. Thomson 21
b. Modelo experimental de Thomson 22
c. Experimento de Thomson 23
d. Thomson y el electrón 28
e. Carga y masa del electrón 29
f. Robert AndrewsMillikan (gota de aceite) 30
g. Modelo atómico y insuficiencia 31
h. Tentativas de modelos atómicos 32
V. Modelo atómico de Rutherford 33
a. Biografía de Ernest Rutherford 34
b. Limitaciones del modelo de Rutherford 36

VI. Modelo atómico de Böhr 38
a. Biografía de Niels Böhr 39
b. Modelo atómico experimental de Niels Böhr 40
c. Postulados de Böhr43
d. Calculo de energía. Espectro del hidrogeno
e. Insuficiencia del modelo de Niels Böhr 46
VII. Modelo atómico de Sommerfeld 47
a. Biografía de Arnold Sommerfeld 47
b. Modelo atónica 48
VII. Werner Heidelberg 50
a. Principio de incertidumbre 51
b. Experimento de Werner Heidelberg 52

IX: Modelo atómico de Schrödinger 53
a. Biografía deSchrödinger 53
b. Conceptos básicos de la mecánica cuántica 54
X. Aplicación en las Telecomunicaciones 56

XI. Anexos





I.Introducción

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Parahacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una seriede teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona.
Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número deelementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión.
Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición,...