Modelos atomicos

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NOMBRE | AÑO | POSTULADOS | REPRESENTACION |
John Dalton | 1808 | 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2. Losátomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 3. Los átomos permanecen sin división, aúncuando se combinen en las reacciones químicas. 4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar enproporciones distintas y formar más de un compuesto. 6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. | |
Joseph John Thomson | 1897 | Con las informaciones de lasque se disponía en esa época, presento algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos. a)  Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar queaparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas. b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. Propuso un modelo para enátomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrones de formadistribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trozitosde fruta o pepitas”). | |
Ernest Rutherford | 1911 | Ya descubierto el protón, Rutherford formula su modelo atómico.En 1911 empleando partículas alfa (Rutherford), para determinar la estructurainterna de la materia, con esto pudo deducir que,El 99% de las partículas atravesaban la lamina si desvió alguno
El Resto de tal porcentaje si se desvían.Ya sabiendo que se cumplía el modelo de...
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