Modelos atomicos

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NOMBRE DEL ALUMNO.-HUMBERTO LUNA FRANZUA

NOMBRE DEL MAESTRO.-ING. VICTOR BALDERAS____

MATERIA.-QUIMICA___________________________

GRUPO.- ¨D¨ NCT._____________________________

GRADO.-1°___________________________________

TEMA DE INVESTIGACION.- MODELOS ATOMICOS____

MODELO ATOMICO DE JHON DALTON

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:1
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propiopeso ycualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en lasreacciones químicas.
4. Los átomos, alcombinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestosquímicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

EN SINTESIS

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo enciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.MODELO ATOMICO DE BOHR

El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observabaque electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energíasligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de...
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