Modelos Atomicos
Páginas: 2 (393 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
450 a.C.
Demócrito. El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y laconsecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
1808
John Dalton
Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habíaninvestigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estasleyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículasdiminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interiorestaban incrustados los electrones.
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unosniveles bien definidos.
1916
Lewis Los átomos metales y no metales para lograr su estabilidad transfieren o comparten electrones, uniéndose entre si y así logran adquirir una distribución desus electrones similar al gas inerte más próximo en la Tabla Periódica.
1924
Schrödinger
Modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un...
450 a.C.
Demócrito. El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y laconsecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
1808
John Dalton
Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habíaninvestigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estasleyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículasdiminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interiorestaban incrustados los electrones.
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unosniveles bien definidos.
1916
Lewis Los átomos metales y no metales para lograr su estabilidad transfieren o comparten electrones, uniéndose entre si y así logran adquirir una distribución desus electrones similar al gas inerte más próximo en la Tabla Periódica.
1924
Schrödinger
Modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un...
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