Modelos Atomicos

MODELOS ATOMICOS

JOHN DALTON:

* Todos los elementos están formados por partículas esféricas individuales llamadas átomos.
* Los átomos de un elemento son iguales, particularmente enmasa.
* Los elementos diferentes tienen átomos de masas distintas.
* Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos permanecen indivisibles aunen el cambio químico más violento.
* La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
* Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y suspropiedades.
* Los átomos que se combinan para formar un compuesto, lo hacen en la misma proporción.
* Los átomos no se crean ni se destruyen. En una reacción química sólo se produce unaredistribución de los átomos.

THOMSON:
Mediante el tubo de rayos catódicos descubrió que en la materia había partículas de carga negativa que podían desprenderse de los átomos para generar los fenómenosde carga estática y la corriente eléctrica y les llamo electrones.
Pensó que los electrones estaban suspendidos en una masa de carga positiva que formaba el átomo, con lo que se lograba que lapartícula fuera neutra.

RUTHERFORD
La mayor parte de la masa de un átomo se concentraba en un pequeñísimo núcleo de carga positiva, alrededor del cual giran los electrones. El átomo estáformado por un núcleo central (+) rodeado por los electrones (-)
El núcleo es muy pequeño con relación al diámetro total del átomo pero contiene la mayor parte de la masa.
Los electrones giran alrededordel núcleo sin chocar con él.
El número de electrones compensa la carga positiva del núcleo.
Los electrones tienen una masa despreciable.

Lewis
No es un modelo en si sino una forma derepresentación que se centra en los electrones de la capa de valencia. Salvo el hidrogeno y el helio muchos de los elementos se estabilizan cuando tienen ocho electrones en la última capa ocupada, lo...