Modelos Atomicos

AREA DE CIENCIAS NATURALES
QUIMICA 10



Con relación a los grupos formados en la sesión anterior. De acuerdo con la consulta hecha en casa y el siguiente material elaborar un cuadro comparativo con las principales características de los modelos atómicos mostrados a continuación.

Cada uno de los integrantes de los grupos debe tener la información en su carpeta de trabajo.
Al finalizarla sesión de hoy se recogerá una carpeta por grupo de trabajo y se revisara y socializara el trabajo por grupos en la siguiente clase.

Modelo de Dalton
John Dalton (1766-1844). Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de lasproporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos sondistintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Para Dalton los átomos eran esferas macizas. La imagen del átomo expuesta porDalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. representación de distintos átomos según Dalton:
 Oxígeno  Hidrógeno  Azufre  Cobre  Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
 +    
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomode hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno.
Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinanen más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
A mediados del siglo XIX, unos años después de queDalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.

Modelo atómico de J. J. Thompson , publicada entre los años  1.898 y 1.904
Joseph Thompson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:
* Lamateria es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
* Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Según el modelo de Thompson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como loestán las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thompson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.

J. J. Thompson demostró en 1897 que estos...