Modelos atomicos

MODELOS ATÓMICOS
| THOMPSON | RUTHERFORD | BOHR | SUMMERFELD |
ESQUEMA | | | | |
CONCEPTO BASICO | El átomo es una esfera dotada de carga electropositiva en la que se encuentran distribuidos electrones con carga negativa.Se conoce como “budín de pasas”. | El átomo se compone de núcleo denso formado por protones (partículas con carga positiva) alrededor del cual giran los electrones(partículas con carga negativa). Se conoce como “sistema planetario miniatura”. | Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y las “cuantiza” mediante ecuaciones matemáticas y se basa en el átomo de Hidrogeno para sus postulados. | Explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen más de uno de ellos y afirma que las orbitas que describen loselectrones tienen propiedades geométricas determinadas números cuánticos. |
POSTULADOS PRINCIPALESPOSTULADOS PRINCIPALES | El átomo es una estructura compuesta que contiene electrones y protones en igual número formando una esfera neutra. Los electrones se encuentran en reposo sobre el átomo. | El átomo está constituido por un núcleo central, región donde se ubican las cargas positivas (protones) yalrededor giran las cargas negativas (electrones).El átomo es eléctricamente neutro.La fuerza centrifuga del electrón al girar contrarresta la fuerza de atracción electrostática del núcleo positivo sobre él. El átomo es prácticamente hueco porque posee espacios interatómicos entre las orbitas. | El átomo posee núcleo central en donde se concentra casi la totalidad de su masa.Los electrones giran enorbitas circulares, fijas y definidas (distancia establecidas desde el núcleo). Estas orbitas “n” se representan por números enteros (1,2,3…) desde el núcleo hacia afuera. Los electrones ubicados en las orbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que los más lejanos. Si el electrón gira en una órbita no consume ni libera energía ( “estado fundamental”). Si el electrón absorbe energía deuna fuente externa puede saltar a una órbita de mayor energía y el átomo se encuentra en estado de “excitación”. Si por el contrario un electrón regresa a un nivel de menor energía la libera en forma de radiación electromagnética dando origen al espectro atómico. La energía que gana o pierde un electrón se define como un “quanto de energia.” El átomo sólo puede existir en un cierto número deestados estacionarios definidos por la cantidad de energía que poseen. | El electrón no está en una órbita fija. Se establece el concepto de orbital. Dentro de un nivel de energía existen subniveles de esta. (A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel).El electrón se considera onda y partícula por el principio de de Broglie. Los electrones se muevenalrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. |
¿POR QUE SURGIÓ? | Descubrimiento del electrón: Se hizo un experimento con tubos de descarga y se observo la emisión de rayos catódicos en ellos. Estos se desviaban de su trayectoria rectilínea por un campo eléctrico y uno magnético lo que permitió dilucidar su naturaleza: la luz no era afectada por un imán por lo que los rayos catódicos eranuna propiedad de la materia y no de la luz, por ende son un haz de partículas negativas que recibieron el nombre de electrones. Estudios de que el átomo si era divisible, por ende había partículas más pequeñas que este (Según Dalton era la partícula mas pequeña de la materia.)Descubrimiento del protón por Goldstein. | Descubrimiento del núcleo atómico: Se hizo un experimento en el que seemitieron partículas alfa desde una fuente radiactiva y con las cuales se bombardeó una lámina de oro. La mayoría partículas alfa atravesaron la lámina sin desviarse ni perder velocidad. Cuando chocaban contra la pantalla había un destello de luz y una de un millón se desviaba en 90◦ y una pequeña cantidad eran repelidas por la lámina invirtiendo su trayectoria con un ángulo de 180◦. Así se determino...