Modelos Atómicos

Por lo tanto el primer químico en reconocer lanaturaleza fundamental de los ácidos y las basesfue el sueco Svante Arrhenius al vincular elcomportamiento de los ácidos con la presencia delos cationesH+ y el comportamiento de las basescon la presencia de los aniones OH- en soluciónacuosa. Basándose en sus experimentos conelectrolitos Arrehenius postuló que los ácidos sonaquellas sustancias queproducen iones hidrógenoen solución acuosa, mientras que las bases producen iones hidróxido.
La teoría de Arrhenius se pude centrar en los siguientes puntos:
•Las moléculas de los electrolitos sedisocian en solución acuosa, y forman iones positivos y negativos.
•El total de cargas positivas es igual al total de cargas negativas, por lo que lasolución es neutra.
•Las moléculas y los ionesestán en equilibrio.
•El grado de ionización depende del grado de disolución
De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H+ libres en la disolución, llevó aArrhenius a postular que el carácter ácidoestárelacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disoluciónacuosa iones H+. La diferencia en la fuerza de los ácidos se puedecuantificar mediantela medida de la conductividad eléctrica de sus respectivas disoluciones acuosas; cuantomás fuerte es un ácido mejor conduce la electricidad.
Según la teoría de Arrhenius, la relaciónentre ambos hechos es clara, la reacción dedisociación de un ácido en disolución es un caso particular de equilibrio químico;representando por “AH”
la fórmula de un ácido genérico, la reacción dedisociación delácido se puede escribir, de acuerdo con las ideas de Arrhenius, en la forma
AH ------> A-(aq)+ H+(aq)
En los ácidos fuertes la reacción estaría desplazada hacia la derecha de modoqueabundarían más los iones
H
+(aq)
, ya que todo el ácido (
AH
) estaría prácticamente

disociado. Esto nos explicaría a la vez el fuerte carácter ácido y su elevadaconductividad, debida a la...