Modelos Atómicos

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Teorías y modelos atómicos



Índice
Portada……………………………………………………………………………………………………………………….…….0
Introducción……………………………………………………………………………………………………………….……..1
Teoría deDalton………………………………………………………………………………………………………….…..2
Modelo atómico de Thomson……………………………………………………………………………………………3
Modelo atómico de Rutherford…………………………………………………………………………………………4
Modelo atómico de Bohr………………………………………………………………………………………………….5
Modelo mecánico cuántico actual………..…………………………………………………………………………..6
Modelo mecánico cuántico actual…………………………………………………………….………………..…….7
Números cuánticos….….………………………………………………………………………….………………………...8Conclusión………….………………………………………………………………………………..…………………………..9
Bibliografía……………………………………….…………………………………………………………………………….10

Introducción
Hace más de 2000 años los griegos desarrollaron las primeras ideas a cerca de la materia. Empedocles postulo en esta época que la materia estaba formada por cuatro elementos fundamentales: tierra, fuego, aire y agua, y las distintas sustancias serian el resultado de las combinaciones entre los elementos.
Muchomás tarde, en el siglo V a.C, la idea precursora de la teorías modernas llego cuando el filosofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que se llamo Átomos, cuyas propiedades serian iguales a las de materia original. Con este postulado surge el atomismo, corriente de pensamiento que tuvo más detractores que seguidores.Entre los opositores de Demócrito estaba Aristóteles y platón, quienes aun creían en los postulados de Empedocles

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Teorías y modelos atómicos
1.- Teoría atómica de John Dalton (1766-1844)
* La materia es discontinua; está formada por partículas muy pequeñas e indestructibles, denominadasátomos, que se hallan en continuo movimiento. Existen átomos simples y átomos compuestos.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, fundamentalmente en masa y volumen.
* Los átomos de los diferentes elementos difieren entre sí. Fundamentalmente en masa y volumen.
Imagen página 90.

* Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos diferentes.
*Cuando los átomos se combinan lo hacen en una relación de números enteros y pequeños.
* Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.
* Volúmenes iguales de gases diferentes en iguales condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.
Con base de esta teoría se define como la unidad más pequeña de un elemento que puede intervenir en una combinaciónquímica. Dicho de otro modo:
* Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades
* Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales
* Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos de distintas combinaciones en proporciones fijas.

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2.- Modelo atómico de Joseph Thomson
En 1897, Thomson ideo una serie de experienciascon los rayos catódicos. Coloco una placa con carga positiva y en el lado opuesto una negativa, con lo que pudo observar que los rayos que viajaban del cátodo al ánodo eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. Esta observación, en conjunto con que la luz ordinaria no es afectada por un campo magnético, lo lleva a concluir que los rayos catódicos correspondían a unapropiedad de la materia y no de la luz.
De este modo postula que los rayos catódicos eran un haz de partículas negativas a las que llamo corpúsculos y las que más tarde fueron denominadas electrones por el físico irlandés G.J. Stoney.
Thomson demostró, además, que las características de los rayos catódicos no...