Modelos Atómicos

MODELOS ATÓMICOS

1. MODELO ATÓMICO DE THOMSON.
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Estoexplicaba que la materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Calculo la relación entre la carga y la masa de los átomosrealizando un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban los rayos catódicos no eranátomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones.

2. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.
Su experiencia consistió en bombardear con partículas alfauna fina lamina de oro, la partícula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre una pantalla. La mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o solo desviándose un poco, esto hizosuponer que las cargas positivas que las desviaban estaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue llamada núcleo.

3. MODELO ATOMICO DE DALTON.
La teoría deDalton que se dio a conocer en 1803, decía que:
- Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles).
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y demáspropiedades.
- Los átomos de distintos elementos químicos son distintos entre sí, en particular su masa.
- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los distintos elementos que forman larelación de números enteros.
- En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen.

4. MODELO DE BOHR.
En 1913 Bohr consiguió explicar el espectro del átomo dehidrógeno. El modelo atómico de Bohr se basa en tres postulados:

1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía.
2. Solo son posibles las órbitas en las...