Modelos atómicos

Modelos atómicos

John Dalton
• Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las llamadas
leyes clásicas de la Química. La imagen
del átomo expuesta por Dalton en su 
teoría atómica, para explicar estas leyes,
es la de minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales entre sí
en cadaelemento químico.

John Dalton
• La teoría atómica de
Dalton se basa en lo
siguiente:
• La materia está formada
por átomos, que son
partículas indivisibles e
indestructibles.
• Todos los átomos de un
mismo elemento químico
son iguales en masa y
propiedades y diferentes
de los átomos de cualquier
otro elemento.
• Los compuestos se forman
por combinaciones de
átomos de diferentes
elementos.

JohnDalton
• Para Dalton, cada elemento está formado una clase de
átomos, distinto en sus propiedades a los átomos de los
demás elementos y, justamente, es esta distinción lo que
separa un elemento de otro y los hace diferentes.
• Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto,
su símbolo químico que con posterioridad ha ido cambiando
hasta llegar a los modernos símbolos químicos actuales. Joseph John Thomson
• Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones. De este
descubrimiento dedujo que el átomo
debía de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.

Joseph John Thomson
•
La identificación por J.J.
Thomson de unas partículas
subatómicas cargadasnegativamente,
los electrones, a través del
estudio de los rayos catódicos,
y su posterior caracterización,
le llevaron a proponer un
modelo de átomo que
explicara dichos resultados
experimentales. Se trata del
modelo conocido
informalmente como elpudín
de ciruelas, según el cual los
electrones eran como
'ciruelas' negativas
incrustadas en un 'pudín' de
materia positiva.

E. Rutherford
• Demostróque los
átomos no eran
macizos, como se
creía, sino que están
vacíos en su mayor
parte y en su centro
hay un
diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con
los electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente

E. Rutherford
• Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales,estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo
atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa
del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la
lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas
alfa(también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las
partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se
encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga
negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran
alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor delSol. Los
electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre
cargas de signo contrario.

Niels Bohr
• Niels Bohr Propuso
un nuevo modelo
atómico, según el
cual los electrones
giran alrededor del
núcleo en unos
niveles bien
definidos

Niels Bohr
• En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro
atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, queen 1900 había
elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría
de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener
ciertos niveles de energía definidos.
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas
órbitas de radios determinados. Estas órbitas sonestacionarias, en
ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón
equilibra...