Modelos atómicos

Modelo atómico de Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen supropio peso y cualidades propias.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. Sin embargo
Desapareció ante el modelo de Thomsonya que no explica los rayos catódicos, la
Radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).

Modelo Atómico de Thomson.

El modelo atómico de Thompson, también conocido como el modelo del
puding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John
Thompson, descubridor del electrón.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carganegativa en un átomo positivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modeloatómico de Thompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el seno de la citada estructura.

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Modelo atómico de Perrin.

Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las
cargas negativas son externas al "budín".
En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos
catódicos depositaban carga en unelectroscopio, con lo que confirmó que se
trataba de partículas cargadas. Fue por aquellas fechas que el inglés Joseph
John Thomson se interesó en medir la velocidad de dichas partículas.

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Modelo Atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford paraexplicar los
resultados de su “experimento de la lámina de oro”, realizado en 1911.
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de
láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o
modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde seencuentra toda la carga positiva y,
prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro,
es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la
mayor parte de las partículas alfa atraviesan lalámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones
con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor
del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción
eléctrica entre cargas de signo contrario.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de loselectrones suponía una pérdida
continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose
finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como
el padre de la era nuclear.

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