Modelos De Regresion Simple

DEFINICIÓN DE NÚMERO DE TRANSPORTE O DE TRANSFERENCIA TI DE UN ION


Es la fracción de la corriente o carga total que atraviesa la solución, transportada por los iones de ese tipo,
donde qi y QT representan la carga transportada por los iones en cuestión y la carga total respectivamente mientras que Ii e IT representan la corriente transportada por los iones estudiados y la totalrespectivamente.
Determinar el número de transporte de un ión significa poder cuantificar la contribución del mismo a la corriente total que circula a través de una superficie de referencia, como consecuencia de la existencia de un gradiente de potencial eléctrico, pero en ausencia de un gradiente de potencial eléctrico, pero en ausencia de un gradiente de potencial químico. Entonces el problema radicaen el diseño de un dispositivo en el cual se pueda verificar este fenómeno y que a su vez permita la determinación cuantitativa del numero de transporte.

DIFERENTES MÉTODOS PARA LA DETERMINACIÓN DE LOS NÚMEROS DE TRANSPORTE
• Método de Hittorf : basado en la determinación del cambio de concentración de la solución en las proximidades de los electrodos al paso de la corriente.
• Método de lainterface móvil: basado en la determinación de la velocidad de movimiento al paso de la corriente de la interface formada por dos soluciones con un ion común en contacto.
Método basado en la determinación de fuerzas electromotrices de celdas de concentración adecuadas.




EJEMPLOS DE NUMERO DE TRASPORTE(hittorf y frontera móvil)

1.- Calcular los números de transporte correspondientesa los iones Cl- y H+:
a) En una disolución acuosa de HCl 0.1 M.
b) En una disolución acuosa de HCl y CaCl2 0.1 M.
Datos: Conductividades equivalentes: Cl- = 76 ; H+ = 350 ; Ca2+ = 59.5.
Solucion: t H+=0.82, t Cl-=0.18; t H+=0.50, t Cl-=0.33, t Ca2+=0.17

Teniendo en cuenta la expresión que permite el cálculo de los números de transporte:Se establecen las concentraciones en disolución, tras las disociaciones/equilibrios:
a)

Se construye la siguiente tabla
b)




2.- Calcular los números de transporte correspondientes a los iones Fe(CN)63- y Fe(CN)64-

a) en una disolución acuosa que contiene K3Fe(CN)6 10–4 M y K4Fe(CN)6 10–4 M.
b) Suponer que a dicha disolución se leañadió KNO3 hasta 0.1 M.
c) Suponer que a dicha disolución se le añadió La2(SO4)3 0.1 M.

Datos: Conductividades equivalentes (mho cm2 equiv-1):
Fe(CN)63- = 100.0; Fe(CN)64- = 110.0;
SO42– = 80.0; NO3– = 71.5; K+ = 73.4; La3+ = 69.6

Solucion: t Fe(CN)63- =0.24, t Fe(CN)64- =0.35; t Fe(CN)63- =2.05x10-3, t Fe(CN)64- =3.01x10-3 ; tFe(CN)63- =3.34x10-4 ; t Fe(CN)64-=4.90x10-4









b) Además de las concentraciones anteriores:












3.- Una disolucion acuosa contiene FeCl3 10-4 M y FeSO4 10-4 M. Se introducen dos electrodos de platino, estableciendose entre ellos unadeterminada diferencia de potencial y obteniendose, como consecuencia, una corriente electrica de 95 μA.
a) Determinar las intensidades de migracion que corresponden a los iones Fe3+ y Fe2+ en el catodo y anodo, respectivamente.
b) Suponer que a la disolucion inicial se le anadio KCl hasta 0.1 M.
c) Calcular el error que se comete, al operar en las condiciones inicialmentedescritas, si se supone que la corriente detectada en el amperimetro se debe totalmente a transporte por difusion, en el caso de que el experimento se utilizara para la determinacion cuantitativa de Fe3+.

Datos: Conductividades equivalentes: Fe3+ = Fe2+ = 68; SO42- = 80; K+ = 73.5; Cl- = 76.
Solucion: I M(Fe3+) =8.87 μA, I M(Fe2+) =8.88 μA; I M(Fe3+) =0.043 μA, I M(Fe2+) =0.043 μA; 10.3 %...