Modulo del dalton

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Desarrollo
Demócrito, en el siglo V a.C. continuó la escuela de su maestro Leu cipo que fue quien estableció la existencia de partículas indivisibles de tamaño diminuto que forman a toda la materia y a las llamó "Átomos" (que en griego significa: "que no puede cortarse"). Por lo tanto, a él debemos uno de los primeros conceptos de "átomo".

Modelo de Dalton
Artículo principal: Modelo atómicode John Dalton.
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.19 Este primer modelo atómico postulaba:
* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propiopeso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Loscompuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Diferencia entre los barines y los mesones. | Diferencia entre firmones y bolsones. |

Modelo de Thompson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thompson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, loscuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés pluma-pudding modelo) o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrón propuso un modelo modificado a partir del de Thompson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva). Artículo principal: Modelo atómico deThompson.

Funciones de onda de los primeros orbitales atómicos.

Thompson.

Detalles del modelo atómico
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thompson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El númerode cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Rutherfordio.
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernesto Rutherfordio apartir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherfordio en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thompson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras quelos electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico.
Rutherfordio predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thompson), no se habla de éste.
Por desgracia, el modelo atómico deRutherfordio presentaba varias incongruencias:
* Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clark Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y...
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