Modulo quimico

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Pontificia Universidad Católica de Puerto Rico Recinto de Arecibo Colegio de Ciencias

Preparado por: Profesor Olvin A. Ortiz Química 106 Sección 150 20 de mayo 2008

Instrucciones
• Durante el estudio de este módulo, el estudiante deberá presionar los “links”, para poder acceder cada uno de los “slides” de la misma. Por cada tema se debe presionar el icono de “home”

Diagrama decontenido
Justificación

Introducción

Objetivos Generales

Objetivos Especificos

Pre Prueba

Contenido

Post Prueba

Conclusión

Justificación
• Para la clase de química, los ácidos y bases juegan un rol importante en la clasificación de sustancias. • Es importante conocer cuan importantes son estos en nuestro diario vivir y saber el uso y manejo de los mismos.

Introducción
• Lamayoría de las sustancias tienen diferentes clasificaciones. • Entre las clasificaciones mas conocidas se puede considerar el diferenciar una solución por su pH. • La mayoría de las sustancias que utilizamos en nuestro diario vivir tienen pH diferentes y las podemos clasificar como un ácido, una base o una solución neutra.

Objetivos Generales
• Al terminar este módulo el lector deberáconocer lo que es un ácido y una base. • Se conocerá la definición de pH. • Podrá distinguir cuando una solución es ácida o básica.

Objetivos Específicos
• Se aprenderá a conocer las diferentes teorías de los ácidos y bases. • Se conocerán las diferentes definiciones de ácidos y bases según las distintas teorías. • Se identificarán los ácidos y las bases según su fortaleza. • Se conocerá ladefinición de pH y como calcularlo. • Podrá identificar una solución de uso diario como acido, base o neutral.

PRE-PRUEBA

Teorías de Ácidos y Bases
• Para el año 1777 Antoine Lavoisier trató de explicar que era lo que hacía que una sustancia fuera ácida, y propuso que el elemento esencial de un ácido era el Oxígeno. • Luego de eso en 1884 fue la primera vez que se explicó que el elementoesencial de un ácido era el Hidrógeno y no el Oxígeno como se pensó en un principio

Teorías de Ácidos y Bases
Desde que se comenzó a hablar de lo que era ácido y base se han propuesto varias teorías que de una forma u otra explican el comportamiento de las sustancias y clasifican las mismas ya sea como un ácido, una base o una solución neutra.

Teorías de Ácidos y Bases
Concepto de ArrheniusTeorias de Acidos y Bases

Concepto de Brønsted y Lawry

Concepto de Lewis

Teoría de Arrhenius
Según la teoría de Arrhenius:
– Un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración del ion Hidrógeno (H+) – Una base es una sustancia que cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración del ion de Hidróxido (OH-) – El ion de Hidrógeno se une a la molécula deagua y forma H3O+, que se conoce como el ion de Hidronio. H2O(l) + H2O(l) H3O+(ac) + OH-(ac) – La pasada ecuación química muestra una constante reacción que se mantiene mediante el constante movimiento de moléculas de agua. A esto se le conoce como la disociación del agua.

Teoría de Arrhenius
• A través de esta teoría se explica los conceptos de ácido fuerte y base fuerte. • Las basesfuertes principales son hidróxidos y se forman desde los grupos IA y IIA, con la excepción de Berilio(Be) • La mayoría de los ácidos y bases existentes son débiles. • Los ácidos y bases fuertes no se ionizan completamente y su reacción es reversible.

Acido Fuerte
Un ácido fuerte es una sustancia que se ioniza completamente en una solución acuosa y que produce H3O+(ac) y un anión.

Ej. HClO4(Acido Perclórico) HClO4(ac) + H2O(l) → H3O+(ac) + ClO-(ac)

Base Fuerte
Una base fuerte es una sustancia que se ioniza completamente en una solución acuosa y que produce OH-(ac) y un catión.

Ej. NaOH (Hidróxido de Sodio) NaOH(s) + H2O(l) → Na+(ac) + OH-(ac)

Concepto ácido-base Brønted-Lowry
• En 1923 independientemente un químico danés de nombre James N. Brønsted y uno británico de...
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