Mol de atomos

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Un mol de átomos, carcachas, cucarachas, canicas, centavos, gente, etc. Tiene 6,02 x1023 estos objetos.
Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente fórmula:n=m/M

Donde: n= número de moles, m=masa del compuesto o elemento
M=peso molecular o peso atómico (según sea el caso).
EJERCICIOS DE APLICACIÓN.
1. ¿Cuál es la masa en gramos de 0,57 moles desacarosa, C12H22O11?

n=m/M
m= n.M

0.257 mol de C12H22O11 (342 g/1 mol C12H22O11)= 87.1 g de sacarosa.

2. Estimar la cantidad de moles presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa,C12H22O11, que 30 gramos.
Calculemos la fórmula molecular de la C12H22O11 (Sacarosa)
Un mol de Sacarosa contiene:
12 átomos- gramo de C= 12 x 12,01 = 144,12 g de C
22 átomos- gramo de H=22 x 1,008 = 22,18 g de H
11 átomos- gramo de O= 11 x 16,00 = 176,00 g de O
Sumamos y nos da =…………………= 342,30 g de masa total
Para determinar el número de moles de una sustancia se tieneentonces la siguiente fórmula:
n=m/M
n= 30 g/342,30
n= 0.081 moles de azúcar en una cucharada de mesa

3.- La fermentación de la glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, ydióxido de carbono: C6H12O6 (acu) ____________2C2H5OH + 2CO2 (g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
.
10g glucosa (1 mol-g glucosa / 180 g glucosa)(2mol-g eta /1mol-g glucosa) (46 g etanol / 1mol-g etanol)= 5,11 g Etanol.

4.- ¿Cuántos gramos de agua (H2O) se forman a partir de la conversión total de 32.00 g de O2 en presenciade H2, según la ecuación:
2H2 + O2____________ 2H2O
Aplicamos la LEY DE PROUST. E s una reacción química ajustada, la cantidad y tipo de átomos es la misma en los reactivos y en los productos.Como las masas son, por lo tanto las mismas, las proporciones de reactivos y productos siempre serán las mismas, las proporciones de reactivos y productos siempre serán las mismas. Es lo que se conoce...
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