mol fisicoquimica

CURSO: FISICOQUIMICA

04/07/2012

Mg. Ing. PEDRO MODESTO LOJA HERRERA

FISICOQUIMICA

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http://www.educaplus.org/gases/index.html

MOL

INDICE
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Mg. Ing. PEDRO MODESTO LOJA HERRERA

FISICOQUIMICA

MASA ATOMICA
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Los átomos de los distintos elementos difieren unos de otros no sólo en el número atómico(número de protones de su núcleo), sino también en la masa.
La masa de los átomos es tan pequeña, que si se midiera utilizando como unidad el
kilogramo, resultarían números excesivamente pequeños y por tanto de difícil manejo.
Para evitar este inconveniente lo más sencillo es elegir como unidad de masa para los
átomos la masa de uno cualquiera de ellos. Se eligió el átomo de carbono de número
másico12.
Una unidad de masa atómica (u) es la doceava parte de la masa del átomo (isótopo) de
carbono de número másico 12; equivale a 1,6605655x10-27 kg
Masa atómica, A, también llamada peso atómico de un elemento, es la masa de uno de sus
átomos expresada en unidades de masa atómica.
Masa atómica relativa de un elemento es el número de veces que la masa media de sus
átomos contiene a la doceavaparte de la masa de un átomo de C-12. Esta es adimensional.
Y representa la media de las masas isotópicas ponderadas, de acuerdo a las abundancias
en la naturaleza de los isótopos del elemento.
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MASA ATOMICA
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El número atómico, la masaatómica y el símbolo químico de cada uno de los elementos
conocidos vienen dados en el sistema periódico o tabla periódica.
Cuando dos átomos tienen el mismo número atómico, pero diferentes números másicos, se
llaman isótopos. Algunos elementos tienen varios isótopos naturales, mientras que otros
sólo existen en una forma isotópica. Se han producido cientos de isótopos sintéticos. Varios
isótoposnaturales y algunos sintéticos son inestables.

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MASA MOLECULAR
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Al igual que sucedía con la masa de los átomos, el kilogramo no resulta adecuado como
unidad de masa para las moléculas. Por eso se sigue tomando como unidad de masa la
doceava parte de la masa de un átomo de C-12
Masa molecular relativa, M, tambiénllamada peso molecular de una sustancia, es el
número de veces que la masa de una de sus moléculas contiene a la doceava parte de la
masa de un átomo de C-12.
Como las moléculas son consecuencia de la unión de átomos, es lógico que la masa
molecular de una sustancia sea igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que la
componen.
i n

peso molecular( M )   peso atomico (A)  Nº deatomos
i 1

donde :
i  son los diversos elementos que conforman la sustancia
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CONCEPTO DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y
VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
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Mol; Es una unidad de cantidad de sustancia. Se define como la cantidad de sustancia quecontiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012kg de carbono 12.
Tendremos que especificar a que entidades elementales se refiere (átomos, moléculas,
iones, electrones….)
Nº de Avogadro; Representa el número de átomos existentes en 0,012kg de C-12 y por
consiguiente, el número de entidades elementales presentes en un mol de cualquier
sustancia. Se representa por: Nº de Avogadro =6,02214 x1023.
Volumen molar de un gas; Volumen ocupado por un mol de gas, a partir de la hipótesis de
Avogadro se deduce que en iguales condiciones de presión y temperatura un mol de
cualquier gas ocupará siempre el mismo volumen (VM). En el caso de que la presión sea de
1 atmosfera y la temperatura de 0ºC (273 K) llamadas condiciones normales (c.n.) el
volumen del gas se conoce como...