Mol y masa, estequiometría; ejercicios resueltos

Actividades: mol y masa atómica
1. ¿Cuántos átomos de oxígeno (O) hay en 32 g de oxígeno?
En 16 g de oxígeno hay 6 x 10 23 (1 mol de oxígeno); por tanto, en 32 g
habrá 12 x 10 23 átomos de oxígeno(2 moles).
2. ¿Cuántos moles de oxígeno (O) hay en 48 g de oxígeno?
En 16 g de oxígeno hay 1 mol de átomos de oxígeno; por tanto, en 48 g
habrá 3 moles de átomos de oxígeno.
3. ¿Qué masacontienen 4 moles de oxígeno?
1 mol de oxígeno contiene 16 g de masa; por tanto, 4 moles de oxígeno
contienen 64 g de masa.
4. ¿Cuál es la masa molar del oxígeno molecular (O2)?
El oxígeno molecular (O2)contiene dos átomos de oxígeno. Por tanto, es
una molécula de oxígeno. Su masa molecular (o molar) es 16 x 2 = 32 g
por mol de moléculas.
5. Calcula la masa atómica de los siguientes compuestos:a. HCl = 36 g/mol
b. H2SO4= 98 g/mol
c. H3PO4 = 98 g/mol
d. CO2 = 44 g/mol
e. O3 = 48 g/mol
f. CH4 = 16 g/mol
g. CH3COOH = 48 g/mol
h. SO2 = 64 g/mol
i. NO3 = 62 g/mol
j. SO3 = 80 g/mol
k.NO2 = 46 g/mol
l. HF = 20 g/mol
m. MnO2 = 87 g/mol
n. Fe2O3 = 158 g/mol
o. NaOH = 40 g/mol
p. KOH = 56 g/mol
Actividades: estequiometría
1. Según la siguiente reacción, contesta las preguntas quese
encuentran a continuación:
2 2 3 N + 3H ⎯⎯→2NH
a. ¿Cuántos moles de nitrógeno molecular (N2) se necesitan para
formar 2 moles de amoniaco (NH3)?
La reacción química balanceada indica que senecesita 1 mol de
nitrógeno molecular.
b. ¿Cuántos moles de hidrógeno molecular (H2) se necesitan para
formar 2 moles de NH3?
La reacción química balanceada indica que se necesitan 3 moles
dehidrógeno molecular.
c. ¿Cuántos moles de NH3 se formaron como producto, según
esta reacción?
La reacción química balanceada indica que se formarán 2 moles
de NH3.
d. Si dispongo de 2 moles de N2,¿cuántos moles de H2 necesitaré
para la reacción?
Se necesitarán 6 moles de H2.
e. Si dispongo de 2 moles de N2, ¿cuántos moles de N2 necesitaré
para la reacción?
Se necesitarán 0,67 moles de N2....