Mol y número de avogadro

La mol y el Número de Avogadro

I. Cálculo de la masa de fórmula o masa molecular

A. Símbolo.

El símbolo de un elemento se utiliza para designar a un elemento y para distinguirlo de otros. De esta forma Au indica oro, H hidrógeno, O oxigeno, etc.


B. Fórmulas Químicas
Son utilizadas para expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos, por medio de símbolosquímicos.

1. Fórmula Molecular.
Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento en una sustancia, es una representación simbólica de:
Los tipos de átomos presentes en un compuesto.
Los números exactos de átomos de cada tipo.






Los subíndices en la fórmula de un compuesto representan la cantidad de átomos de los elementos respectivos en una molécula o fórmulaunitaria del compuesto. En el ejemplo de la molécula de azúcar (sacarosa C12H22O11) hay 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno.

2. Fórmula empírica

Si los subíndices son los números enteros más pequeños posibles que expresan el número relativo de átomos, la fórmula se llama fórmula empírica, es decir, indica cuáles elementos están presentes y la relación mínima ennúmeros enteros, entre sus átomos, pero no indica necesariamente el número real de átomos en una molécula determinada.
Por ejemplo: la fórmula empírica de hidrazina (N2H4) es NH2, sólo la fórmula molecular (N2H4) indica el número real de átomos de N (dos) y de Hidrógeno (cuatro) presentes en la molécula de hidrazina (que se utiliza como combustible para cohetes)







C. Masa molecularLas masas atómicas relativas de los elementos se pueden expresar en uma (unidad de masa atómica). Para determinar la masa molecular o masa de fórmula de un compuesto, primero multiplicamos la cantidad de átomos de un elemento específico del compuesto por la masa atómica de ese mismo átomo. Es decir:


=+




Ejemplo #1:
Calcula la masa de la fórmula del sulfato de sodio (Na2SO4)
Solución: En una fórmula unitaria hay dos átomos de sodio, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. Por tanto, podemos calcular la masa de la fórmula como sigue: (localiza las masas atómicas en la tabla periódica)

2 átomos de Na x 23.0uma = 46.0uma
1 átomo Na

1 átomo de S x 32.1 uma = 32.1 uma
1 átomo de S

4 átomos de O x 16.0 uma = 64.0 uma
1 átomo de O

Respuesta:masa de fórmula de Na2SO4 = 142.1 uma


Ejemplo #2:
Calcula la masa molecular del azúcar (sacarosa C12H22O11).

12 x 12.0 uma = 144 uma
22 x 1.0 uma = 22 uma
11 x 60.0 uma = 176 uma
Masa molecular de C12H22O11 = 342 uma respuesta





II. La Mol o Átomo-gramo
A. Átomo-gramo

1.Definición
Un átomo-gramo de un elemento es aquella cantidad del mismo cuya masa es igual a su masa atómica expresada en gramos.
Elemento
Masa atómica
Átomo-gramo
Oxígeno
16.0 uma
16.0g
Hierro (Fe)
55.85 uma
55.85 g

Si conocemos la masa de una muestra de cierto elemento X, podemos encontrar el número de átomos-gramo presentes, dividiendo esa masa por la masa atómica del elemento con launidad “uma” remplazada por el equivalente “g / átomo-gramo”.

Átomos-gramo de O = Masa de O
Masa atómica de O

B. La Mol

1. Definición
El mol (o la mol) es una de las siete cantidades básicas en el Sistema Internacional (SI) y es la cantidad de sustancia.
Un mol de cualquier sustancia es aquella cantidad de la misma cuya masa es igual a...