Molaridad, Normalidad y Osmoralidad

MOLARIDAD


Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:

M = n / V.

M= Núm.moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L)

Ejemplo

Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g de KCl en 100mL de agua.

Primero se debecalcular la masa molar del KCl, con la suma de las masas atómicas:

Masas atómicas: K = 39g/mol

Cl = 35.5 g/mol

Masa molar de KCl = 74.5 g/mol

Posteriormente se calcula el número de moles que hayen 32.7 g de KCl

n = m/m.m

n = 32.7 g / 74.5 g/mol

n = 0.44 mol de KCl

Finalmente, la molaridad será: M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L


MOLALIDAD

La molalidad es una forma deexpresión de la concentración de una solución.

molalidad (m) = moles de soluto / kg. de solvente

Para hallar las moles se debe conocer la masa molar por cuanto moles = masa / masa molar

La masade solvente se calcula a partir de datos de la masa de solución y de soluto.

Masa solvente: masa solución – masa soluto

Masa solución : densidad x volumen


NORMALIDAD

La normalidad es unaforma de expresión de la concentración de una solución.

Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución

Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, unabase o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.

Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base.

Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.

Si se conocecuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.

Ejemplo

Si se tienen 4 g de un ácido...